2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是 A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③
B．只有②③
C．只有①③④
D．全部
3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A．生铁
B．硫酸
C．烧碱
D．纯碱
放电充电4．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2Na?xSNa2Sx)充电。已知氢
镍电池放电时的总反应式为NiOOH+MH?Ni?OH?2?M，其中M为储氢合金，下列说法正确的是
A．a极为氢镍电池的正极
B．充电时，Na?通过固体Al2O3陶瓷向M极移动
???C．氢镍电池的负极反应式为MH?OH?2e?M?H2O
D．充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质 5．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 A 实验操作 实验现象 结论或解释 FeCl3催化 H2O2的分解 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯溶液的紫红色褪去 醛中 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 B 丙烯醛中含有碳碳双键 C 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO32-
向某溶液中滴加几滴NaOHD 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 A．A
B．B
C．C
D．D
试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+ 6．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
7． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
8．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e??+ 2OH??= 2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
9．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e?+H+==MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜 D．合成有机高聚物的单体是：
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mol SiCl4
10．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
下列说法正确的是( )
A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢 D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
11．鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是
A．二者互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应和取代反应 C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同 12．下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是 ．．．．A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克
B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克 C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体
13．T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2)和－lgc(Zn2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。
＋
＋
A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线 B．对应溶液pH：a＜b＜e
C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)] D．d点纵坐标约为33.9
14．在加热固体NH4Al(SO4)2?12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）3
15．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为A．X为碳元素
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．苯甲酸（
）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防
。下列说法正确的是
腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（
）的实验流程:
已知：①；；
（R、R1表示烃基或氢原子）
②相关物质的部分物理性质见表： 名称 相对密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
[合集3份试卷]2024甘肃省嘉峪关市高考化学达标检测试题
