B [A项，HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。
[答案] HSO3HS＋H2O
－
－
－
H＋SO3
－
＋2－
H2S＋OH
电离方程式的一般书写流程
注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。 命题点2 溶液的导电性分析 4．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
A [熔化时HSO4不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电
－
＋
＋
2－
－1
”。
6
解质，D错误。]
5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
A B C D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。( (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量。( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( ) [答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C
) 7
溶液的导电原理及强弱
溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。 溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。
离子反应与离子方程式8
(1)(2)
1．离子反应的概念条件和本质
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO＋H===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：2H＋CO3===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：2H＋Zn===H2↑＋Zn， E．加入NaOH溶液：H＋OH===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式的定义及写书步骤 (1)定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
(2)一般书写步骤——四步书写 (以CuSO4和NaOH反应为例)
＋
－
2－
＋
＋
－
＋
2＋
＋
2－－
＋
2＋
2－
9
在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。 [补短板]
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
(2)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等。
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO4；而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na和HSO4。
(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca和SO4。
(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(3)特殊离子反应
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，△
所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“
”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应
2＋
2－
2＋
－
2－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 ④Fe与一般酸(H)反应生成Fe，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe，Fe少量生成Fe。
[知识应用]
分析指出下列离子方程式的错因。 (1)①将Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu===2Na＋Cu：______________________________________。 ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑：__________________
10
＋
3＋
2＋
＋
3＋
＋
2＋
2＋
2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教学案
