（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积． 29．（2015?兴安盟）如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 Fe2O3 ，B物质是 铁 ．
（2）C物质的另一个俗称是 火碱 ．它溶于水时会出现 放热 （填“放热”或“吸热”）现象．
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ④ （填序号）． 【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，C俗称苛性钠，所以C是氢氧化钠，B会生成氧化铁，B会与硫酸反应，所以B是铁，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3，B是铁；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钠，另一个俗称是火碱，氢氧化钠溶于水时会出现放热现象；
（3）氯化钡和硫酸会发生反应，不会与盐酸发生反应，是因为硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④． 30．（2015?抚顺）根据如图回答问题．
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（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是 气球变大 ．
（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是 散热 ． （3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是 可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点 ；烧杯中热水的作用是 隔绝空气 和提供热量． 【解答】解：（1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；故答案：气球变大；
（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中． 答案：偏大；散热；
（3）实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧．
该实验说明，可燃物与氧气接触，同时温度达到了着火点，可燃物才能燃烧；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用．
故填：可燃物与氧气接触； 温度达到可燃物的着火点；隔绝空气．
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人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习（附答案）
