(1)人们的生活离不开金属,若铁制品已锈蚀,应及时除去,请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式: Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ;
(2)人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是 温度达到着火点 ;煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为 增大了煤与氧气接触面积 .
【解答】解:(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(2)人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是温度达到着火点.
煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为增大了煤与氧气接触面积. 29.(2015?兴安盟)如图表示五种不同类别物质间的关系.A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题.(图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 Fe2O3 ,B物质是 铁 .
(2)C物质的另一个俗称是 火碱 .它溶于水时会出现 放热 (填“放热”或“吸热”)现象.
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是 ④ (填序号). 【解答】解:(1)A是铁锈的主要成分,所以A是氧化铁,C俗称苛性钠,所以C是氢氧化钠,B会生成氧化铁,B会与硫酸反应,所以B是铁,经过验证,推导正确,所以A是Fe2O3,B是铁;
(2)通过推导可知,C是氢氧化钠,另一个俗称是火碱,氢氧化钠溶于水时会出现放热现象;
(3)氯化钡和硫酸会发生反应,不会与盐酸发生反应,是因为硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,所以在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是④. 30.(2015?抚顺)根据如图回答问题.
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(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是 气球变大 .
(2)配制一定质量10%的稀硫酸,若量取浓硫酸时仰视读数,得到溶液中溶质的质量分数会 大于 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%;图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是 散热 . (3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是 可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点 ;烧杯中热水的作用是 隔绝空气 和提供热量. 【解答】解:(1)若关闭弹簧夹,把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中,观察到的现象有:气球变大;产生此现象的原因是:二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使瓶内气体减少,压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,气球变大;故答案:气球变大;
(2)用量筒量取浓硫酸时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,其他操作无误,则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中. 答案:偏大;散热;
(3)实验过程中,铜片上的白磷与氧气接触,温度达到了着火点,燃烧起来;红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到着火点,不能燃烧.
该实验说明,可燃物与氧气接触,同时温度达到了着火点,可燃物才能燃烧;烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用.
故填:可燃物与氧气接触; 温度达到可燃物的着火点;隔绝空气.
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人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习(附答案)
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