（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）． 17．（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ． （3）写出一个符合图中③的化学方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）． 【解答】解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈． 18．（2015?贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+ （填微粒的符号）； （2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 ③ （填序号）； （4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 Na2CO3 （任举一例，写化学式）； （5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2 ． 【解答】解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③；
（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；
（5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
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19．（2015?衡阳）现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；（2）可用作保护气的是 A ； （3）可用作化学肥料的是 E ；（4）可用作某些气体干燥剂的是 B ． 【解答】解：（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C； （2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A； （3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B． 20．（2015?河北）根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 ． （3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 ． 【解答】解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管． 21．（2015?茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须 密封 保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 （填“酸”或“碱”或“盐”）． （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH （填化学符号）．
﹣
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【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH． 22．（2015?南平）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
﹣
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 ． （4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）． A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色． 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红； （2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低； （4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道； B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠． 故选C．
三．解答题（共8小题） 23．（2015秋?唐山月考）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容．请回答： （1）该浓盐酸的溶质是 HCl （填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g．
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶质的质量分数必然变小 ．
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【解答】解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：HCl．
（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；故答案为：10．
（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量×100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小． 24．（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）CO2 ． 2、
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生． 25．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ． 【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜；
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（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）； （4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓． 26．（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ ，
Cl ，
﹣
Fe2+ ．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）． A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； ②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以． 27．（2015?衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② （填序号）． ①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
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②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物 ③有酸味的物质就是酸．
【解答】解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②． 28．（2015?丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
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人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习（附答案）
