2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
专题01 第一章 物质及其变化（A卷）
（基础强化篇）
说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B．氖气 Ne 单质 C．烧碱 NaOH 氧化物 D．纯碱 NaOH 碱
2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 ．．．
A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷
3. (2020辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ．．
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
5. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
6. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为
A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O
7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A．熔融的NaOH B．铁丝 C．稀硫酸 D．NaCl溶液 8. 下列说法中正确的是
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO24 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 9. 下列反应中，能用H＋OH＝H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
＋
－
＋
＋
－
10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A．OH＋HCl===H2O＋Cl
B．Ca(OH)2＋Cu2===Ca2＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2===Cu＋Fe2 D．Fe＋2H===Fe3＋H2↑
11. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＝2Ag＋H2↑
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
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－
?2
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2＝BaSO4↓ 4＋Ba
＋
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O
12. 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 ．．
A．K、Na、Cl、NO－3＋
－
－
＋
＋
－
＋
＋
＋＋
－
B．Cu2、NO－3、OH、HCO3＋－
C．Na、OH、Cl、NO－3
D．OH、K、S2、Na
－＋－＋
13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ．．
2A．Fe3、OH、SO24、CO3
＋
－
－
－
B．Cu2、Fe2、H、NO3 C．Ag、Na、SO24、Cl D．K、H、CO23、MnO4
14. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有
毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
－A．Cu2和SO24
＋＋＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋＋＋－
B．Cu2和Cl?
＋
－－C．K和SO24 D．Ag和NO3
＋＋
15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ．．．A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
18. （2020全国3卷）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 ．．
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
19. (2020河北衡水检测)已知：①2Fe3＋2I===I2＋2Fe2；②2Fe3＋Fe===3Fe2；③2Fe(OH)2＋I2＋2OH===2Fe(OH)3＋2I。根据以上反应判断，下列说法正确的是
A．I的还原性强于Fe B．I2的氧化性强于Fe3
C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D．溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性没有影响
20. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 编号 ① ② ③ ④ A.①②③④ C.①③④
甲 Cu Na2CO3 (NH4)2SO3 Fe 乙 CuO NaOH CaSO3 Fe3O4 B.②③④ D.①②③
丙 CuSO4 NaHCO3 SO2 FeO 丁 Cu(NO3)2 CO2 NH4HSO3 FeCl2 物质转化关系 ＋
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＋
－
＋
＋
＋
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21．(16分)
（一）有以下几种物质：
①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨 试回答(填序号)：
(1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于非电解质的是 。 (3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为 。
22（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO2 4、CO3、H、Ba、Na，某同学进行了如下实验：
－
－
－
＋
＋
＋
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(5)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 (用离子符号表示，下同)；一定没有 ；可能含有 ，检验是否存在该离子的方法为 。
22. （11分）
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为
Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。 (2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式：
④__________________________________________________； ⑤__________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
23. （12分）
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________ ____________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 ________________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
24. （9分）
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
（1）步骤①和②的操作名称是________________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不
断搅拌，这是为了防止______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 猜想Ⅰ：固体A中含碳盐酸，并用涂有澄清石灰水的小酸盐 烧杯罩于试管口 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 猜想Ⅲ：最后制得的取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸NaCl晶体中还含有馏水，________ Na2SO4 25. （12分）
(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ,其中水为 剂。 (3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O ===A+NH3↑,试写出生成物A的化学式： ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由： 。
_________ 猜想Ⅲ成立 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无__________ 白色沉淀生成 __________ 猜想Ⅰ成立 验证的方法 取少量固体A于试管中，滴加稀现象 结论
(4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为 CuO+ △
NH4Cl===== Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
第01章 物质及其变化（A卷基础强化篇）（原卷版） - 图文
