弱电解质的电离平衡练习精选
命题人：郁俊峰 2012.11.12
1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 Ka
HClO4 1.6×10-5
H2SO4 6.3×10-9
HCl 1.6×10-9
HNO3 4.2×10-10
从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )
3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )
A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
c(H)5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg－。下列表述正确的是( )
c(OH)
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
＋
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L
－1
时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的
－1
＋＋
3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
的乙酸，经测定它们的pH从大
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
－＋
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定
滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
＋
＋
9．下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)×c(OH)＝1×10B．c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液
＋
－
＋
－
－14
mol2·L2
－
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
＿
＋＋
HCN 4.9×l0
＿10
H2CO3
K1=4.3×l07 K2=5.6×l0
＿11＿
电离平衡常数（25℃） 1.8×l05
则下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)
11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( ) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH) D．在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①② 13．(1)某温度时，测得0.01 mol·L
________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
－1
－－
－
－
－
－
－
＋
＋
－
－
－
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
14．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O
(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________; (2)浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;
(3)当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________； (4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________； (5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH 甲 乙 丙 丁 请回答：
0.2 C1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.1 pH=a pH=7 pH>7 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等
D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”） 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L
16．常温下，有体积为V1L，pH?m的稀硫酸和体积为V2L，pH?n的NaOH溶液混合。 （1）如果V1?V2时，<1>m?n?13，则溶液显_________性；<2>m?n?15，则溶液的
） pH_____7（填“?、?、?”
（2）如果混合后pH?7时：<1>m?n?14，则V1V2?________；<2>m?n?13，则V1V2?____________。
弱电解质的电离平衡练习精选 答案
1．D 2 ．B
1 000－7
3．解析：根据常温时，1 L( mol)水中只有1×10 mol的水电离，可以确定如下关系：
181 000－7
mol×NA～1×10 mol×NA 18
n 1
解得n＝55.6×10。 答案：B
4．解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H)＝10 mol·L，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH)＝10
－5
＋
－5
－1
－
7
mol·L，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案：C
＋
－
－1
5 ．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)＝c(OH)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 碱
＋2
c(H＋)[c(H)]＋2＋
性溶液，AG＜0。前三项均错，AG＝lg＝lg[c(H)]＋14＝2lgc(H)＋14＝－＝lg－14
c(OH)10
2(7－pH)。答案：D
6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10 mol·L时，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H)＜0.10 mol·L ，CH3COOH的c(H)＜溶液b的c(H)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。答案：A
7 . 解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H)增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO
＋
＋
－
－
＋
＋
＋
－1
－1
＋
＋
结合H而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。 答案：B
8 . 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完
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