第三章 金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物 第三课时
铝的重要化合物
【能力要求】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法及性质
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。 2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可与 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 预习课本P57-59 一.氧化铝
1.物理性质
Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。 二.氢氧化铝
1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。 2.制备及化学性质： （1）Al(OH)3生成
实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式： 。
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离子方程式: .
思考：用铝盐和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。 化学反应方程式： 。 离子方程式: 。 （2）Al(OH)3的两性 填写实验表格
Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。 ②Al(OH)3医用上可以 。
学与问：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? 补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。
NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 [课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
Y
现象 化学方程式 离子方程式 现象 化学方程式 离子方程式 - 2 - / 6
X
现象为： 离子方程式为 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系 的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
X
Y
X
Y
X
Y
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课堂检测 （铝的重要化合物）
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl2 3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ） A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3 4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ） A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 C. 向NaAlO2溶液中通入CO2
B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na
+
B．Al
3+
C．Cu
2+
D．
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O B. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH=2AlO2＋2H2O C. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H=Fe＋H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH=AlO2＋3H2O 7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ） A．HCO3 、Na、OH、Cl B．Ca、NO3、SO4、CO3 C．Cl、Na、H、AlO2 D．Cl、Mg、Na、SO4
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al B. 全部为Al(OH)3 C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D. 全部为AlO2
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3＋
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＋
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课后作业
1、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液 饱和石灰水 AlCl3溶液 MgCl2、AlCl3溶液 AlCl3溶液 含少量HCl的AlCl3溶液 FeCl3溶液 加入物质 通过量CO2 滴加氨水 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 逐滴加NaOH溶液至过量 答案序号 2、思考并完成①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
① ， 。 ② ， 。 ③ ， 。 ④ ， 。 ⑤ ， 。
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高中化学第三章金属及其化合物第二节3铝的化合物的性质导学案(无答案)新人教版必修1
