③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO4＋2Ag===Ag2SO4↓。 ④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH4＋OH===NH3·H2O。
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑。 ②FeCl3腐蚀铜箔
2Fe＋Cu===2Fe＋Cu。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
＋－△2＋
MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。 3＋
2＋
2＋
＋
－
＋
－
2－
＋
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。 ⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。 ⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
1．离子方程式书写的关键
＋
－
2＋
＋
－
2＋
－
－
－
2．特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
题组一 根据题目信息规范书写离子方程式
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe、Zn、Hg三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。 [药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 [实验方案]
2＋
2＋
2＋
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_____________。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe＋S===FeS↓
(2)FeS＋2H===Fe＋H2S↑，ZnS＋2H===Zn＋H2S↑ (3)4Fe＋O2＋8OH＋2H2O===4Fe(OH)3↓
[分步书写也可：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO2＋4H===Zn＋2H2O
[分步书写也可：ZnO2＋2H===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H===Zn＋2H2O]
2－
＋
＋
2＋
2－
＋
2＋2＋
－
2＋
－
＋
2＋
＋
2＋
2＋
2－
题组二 多重离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba＋2OH＋2NH4＋SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋2I===2Fe＋3H2O＋I2。 (5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
＋
－
3＋
＋
－
2＋
2＋
2－
2＋
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2＋
－
＋
2－
2＋
－
＋
2－
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
解析 (1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba与SO4结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
＋
－
2＋
2－
题组一 合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu＋S===CuS↓( ) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO( )
2－
＋
＋
－
－
2＋
2－
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓( ) (5)Na2O2固体与水反应：2O2＋2H2O===4OH＋O2↑( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH＋H===H2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
解析 (1)H2S是弱酸，应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO3难电离，不能拆成H和CO3；(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2===Fe＋2Cl( ) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO↑＋H2O( )
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2＋
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3＋
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2－
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＋－△2＋
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理
3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===2Na＋Cu(×) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑(×) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H===H2↑＋Zn(×) (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O(×) (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H===Fe＋H2O(×) (7)NaHCO3的水解：HCO3＋H2O===H2CO3＋OH(×)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO3(×)
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“
”使用是否正确以及反应条件等。
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2－
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3＋
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2＋
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2＋
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3＋
2＋
＋－
＋
－－＋
题组四 是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl(×) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3(×)
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3＋H2O(√) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH===HSO3(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO3＋2H===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O(×)
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正
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2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第4讲电解质离子反应学案
