第一章:酸碱盐
一、酸碱指示剂 (简称指示剂) :能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液 指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 溶液酸碱性的检验方法:
( 1)检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该 溶液为酸性溶液。
红色 无色 蓝色 红色 在酸溶液中 在碱溶液中 2)检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该
溶液为碱性溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
思考: 指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多,不 只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性 ,使用时一定要小心 !
闻溶液气味的方法是 :用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔 (如右图所示) ,千万不要直接凑近鼻子闻,因为这样做很危险 一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;
颜色、状态 打开瓶盖 气味 敞口久置 现象 原因 分析:
现象 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色黏稠、 油状液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性 ( 1)①盐酸是 HCl 气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。 打开浓盐酸的瓶盖后, 看到有白 雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。 ②
浓盐酸因含有杂质
常用浓硫酸作干燥剂。 (如右图所示) 。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。浓硫酸变稀,是因为吸水性,溶剂 增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性,溶质减少,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。 (二)浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究 2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到 蔗 浓硫酸在纸上写 字 糖上 蘸有浓硫酸的部分变黑 由黄变黑 蘸有浓硫酸的部分变 一段时间 后蘸有浓硫酸的部 的现象 结论 启发
纯净的浓盐酸是无色的,工业用
Fe3+ 而略带黄色。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,实验 室
分变黑 黑 浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐 蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的原因:因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素组成的 化合物)里的氢和氧原子按 2:1 即水的形式夺取出来,生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的 这一“个性” ,很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究 】探究浓硫酸的稀释
实验步骤:在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸,水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶,观察现象。 实验现象: 水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。 实验结论:不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因: 这是因为水的密度小于硫酸的密度, 浮在浓硫酸上面, 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾, 沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅, 危及人 身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤: 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法: 应立即用大量水冲洗,再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。
三)、酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。 2. 活泼金属 +酸=盐+H2
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉Mg + 2HCl = MgCl 2 +
Mg + H 生成无腐蚀性的物质。2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl
H2↑
2+H 2↑ Fe+2HCl = FeCl Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 亚铁溶液浅绿色) 2Al+6HCl = 2AlCl +H 3+3H2↑ 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H 2↑ 3.酸 +金属氧化物 =盐+H2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (三价铁溶液黄色
铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色)3HO
CuO+2HCl= CuCl 2+H2O CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O 4.酸+盐=新酸 +新盐 反应条件:生成物中有 沉淀或气体或水 。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应: CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO Na2CO 3+H 2SO4= Na 2SO4+H 2O+CO 2↑ 2↑ AgNO 3+ HCl=AgCl ↓ BaCl 2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl +HNO3 5、NaOH+HCl=NaCl+H
酸 +碱=盐+水 2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2H2O 四、常见的碱
一)几种常见的碱
1)氢氧化钠( NaOH ): 有强烈的腐蚀性, 俗名为火碱、烧碱、苛性钠 。使用氢氧化钠时一定要特别小心,如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上 硼酸 溶液。
实验 现象 结论 氢氧化钠的颜色、状态 白色、块状固体 — 将氢氧化钠放置在表面皿上, 放置一会儿 表面变得潮湿 氢氧化钠固体易吸收水分 将氢氧化钠放在盛少量水的试管里, 用水 触试管发热 氢氧化钠溶解时放热 摸试管外壁 氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解,这种现象叫做 潮解 。利用这种性质可作某些气体的 干燥剂 。
)
氢氧化钠的用途: 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污。 状元笔记:氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸收空气中的
CO2 而变质。因此,氢
氧化钠一定要密封保存。
( 2)氢氧化钙〔 Ca( OH ) 2〕俗名是熟石灰或消石灰,在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
CaO 俗名生石灰,加入少量水。 CaO+H 2O= Ca(OH)2 现象:放出大量的热,水立即变为水蒸气,生石
灰变为粉末状。
应用:因为氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂。 状元笔记:浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生 的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。 (3)碱的化学性质
1:碱溶液能与指示剂反应:能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 2:碱+某些非金属氧化物(如 CO2、SO2、SO3等)=盐+ H2O Ca( OH )2+CO2 = CaCO3 ↓ +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应 2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H 2O NaOH 即能吸收空气中的水,也能吸收空气中的 CO2,故NaOH 要密封保
存。
SO2、 SO3与碱的反应与上面的反应类似:
2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
3:碱 +盐=新碱 +新盐 反应条件:反应物都可溶;
硫酸钠 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+N2aSO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 4:酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H 2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
五、溶液酸碱度的表示方法—— pH
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
1. 溶液的酸碱性与 pH 的关系(见下图)
pH<7 溶液为酸性, pH 越小,酸性越强
pH>7 溶液为碱性, pH 越大,碱性越强 pH=7 溶液为中性,如纯水显中性 测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸。
pH 试纸的使用方法: 取一小块 pH 试纸,用胶头滴管(或玻璃棒)把待测液滴在 pH 试纸上,立即把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照,与标准比色卡上颜色相近的 pH 即为该溶液的 pH。
说明: 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的 pH。时间稍长 pH
试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了, 测定的 pH 也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液。
3. pH 试纸不能用水湿润。如果 pH 试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的 pH 就不准确。
科学九年级上知识点总结
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