第一章：酸碱盐
一、酸碱指示剂 （简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液 指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 溶液酸碱性的检验方法：
（ 1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。
红色 无色 蓝色 红色 在酸溶液中 在碱溶液中 2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该
溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考： 指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不 只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性 ,使用时一定要小心 !
闻溶液气味的方法是 ：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示） ，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险 一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
颜色、状态 打开瓶盖 气味 敞口久置 现象 原因 分析：
现象 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色黏稠、 油状液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性 （ 1）①盐酸是 HCl 气体的水溶液， 浓盐酸易挥发。 打开浓盐酸的瓶盖后， 看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②
浓盐酸因含有杂质
常用浓硫酸作干燥剂。 （如右图所示） 。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂 增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。 （二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究 2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到 蔗 浓硫酸在纸上写 字 糖上 蘸有浓硫酸的部分变黑 由黄变黑 蘸有浓硫酸的部分变 一段时间 后蘸有浓硫酸的部 的现象 结论 启发
纯净的浓盐酸是无色的，工业用
Fe3+ 而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室
分变黑 黑 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐 蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的 化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的 这一“个性” ，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究 】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象： 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因： 这是因为水的密度小于硫酸的密度， 浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾， 沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅， 危及人 身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。
三）、酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属 +酸=盐+H2
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉Mg + 2HCl = MgCl 2 +
Mg + H 生成无腐蚀性的物质。2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl
H2↑
2+H 2↑ Fe+2HCl = FeCl Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl +H 3+3H2↑ 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H 2↑ 3．酸 +金属氧化物 =盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + （三价铁溶液黄色
铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）3HO
CuO+2HCl= CuCl 2+H2O CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O 4.酸+盐=新酸 +新盐 反应条件：生成物中有 沉淀或气体或水 。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO Na2CO 3+H 2SO4= Na 2SO4+H 2O+CO 2↑ 2↑ AgNO 3+ HCl=AgCl ↓ BaCl 2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl +HNO3 5、NaOH+HCl=NaCl+H
酸 +碱=盐+水 2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2H2O 四、常见的碱
一）几种常见的碱
1）氢氧化钠（ NaOH ）： 有强烈的腐蚀性， 俗名为火碱、烧碱、苛性钠 。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上 硼酸 溶液。
实验 现象 结论 氢氧化钠的颜色、状态 白色、块状固体 — 将氢氧化钠放置在表面皿上， 放置一会儿 表面变得潮湿 氢氧化钠固体易吸收水分 将氢氧化钠放在盛少量水的试管里， 用水 触试管发热 氢氧化钠溶解时放热 摸试管外壁 氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。利用这种性质可作某些气体的 干燥剂 。
）
氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。 状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的
CO2 而变质。因此，氢
氧化钠一定要密封保存。
（ 2）氢氧化钙〔 Ca（ OH ） 2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
CaO 俗名生石灰，加入少量水。 CaO+H 2O= Ca（OH）2 现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石
灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。 状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生 的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。 （3）碱的化学性质
1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2：碱+某些非金属氧化物（如 CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2O Ca（ OH ）2+CO2 = CaCO3 ↓ +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应 2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H 2O NaOH 即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的 CO2，故NaOH 要密封保
存。
SO2、 SO3与碱的反应与上面的反应类似：
2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
3：碱 +盐=新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；
硫酸钠 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+N2aSO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 4：酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H 2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
五、溶液酸碱度的表示方法—— pH
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
1. 溶液的酸碱性与 pH 的关系（见下图）
pH<7 溶液为酸性， pH 越小，酸性越强
pH>7 溶液为碱性， pH 越大，碱性越强 pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性 测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸。
pH 试纸的使用方法： 取一小块 pH 试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上，立即把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的 pH 即为该溶液的 pH。
说明： 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的 pH。时间稍长 pH
试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了， 测定的 pH 也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
3. pH 试纸不能用水湿润。如果 pH 试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的 pH 就不准确。
科学九年级上知识点总结
