分子的性质
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
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B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
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D．1 mol D2O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ） A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（ ）
A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子
4.下列分子属于手性分子的是（）
A．H2O B．C． D．H2N﹣CH2﹣COOH 5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr 6.下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化
7.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（） A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较
8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键 9.下列说法正确的是（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同； ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体 ⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 ⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A．③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤⑥
10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
11.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（） A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( )
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
13.下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 二、非选择题
14.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 ． 15、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ）
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为 一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）
A． 离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键
Ⅱ．(1) BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为 ②胆矾中SO42-的空间构型为
分子的性质习题及答案
