高一化学方程式总结
一．钠：
（1）.Na 在空气中与 O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
（2）.Na 在 O2 中燃烧：2Na + O2
Na2O2（淡黄色）
（3）.Na 与 S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）
（4）.Na 与 Cl2：2Na + Cl2
2NaCl
（5）.Na 与 H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O
= 2Na+ + 2OH- + H
2↑）
（6）.Na 与 HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+
=2Na+ + H2↑ ）
（7）.Na 与 CuSO4 溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓ + H2↑
（8）.Na 与 FeCl3 溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl +
2Fe(OH)3↓ + 3H2↑
（9）.Na2O 与 H2O：Na2O + H2O = 2NaOH （10）.Na2O 与 CO2：Na2O + CO2 = Na2CO3
（11）.Na2O2 与 H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）
（12）.Na2O2 与 CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供
氧）
（13）.Na2CO3 与 HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2↑（互滴鉴别）3 （CO 2- + 2H2 + = H O + CO 2
↑） （14）.NaHCO3 与 HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
↑（ HCO -3
+ H+ = H O + CO ↑2
2
）
（15）.NaHCO3 与 NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O
（HCO -3
+ OH- = CO 2-3
+ H O2
）
（16）.Na2CO3 与 H2O 与 CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =
2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO 3 2- + H O + CO = 2HCO - 2 2 3 ）
（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
（18）.NaOH 与 CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3
+ H2O （ 2OH-+ CO2 (少量) = CO 2- + H3
2O）
（19）.NaOH 与 CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3
（OH -+ CO2（过量）= HCO -3 ）
二．铝：
（1）.Al 与 6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同 H2SO4）
（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）
（2）.Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2
NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO -2 + 3H2
↑） （3）.Al2O3 与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）
（4）.Al2O3 与 NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（Al2O3 + 2OH- = 2AlO -2
+ H O 2
）
（5）.Al(OH)3 与 HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）
（6）.Al(OH)3 与 NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（Al(OH)3 + OH- = AlO -2
+ 2H O2
）
（7）.2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
（8）.AlCl3 与 NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +
3NH4Cl
（Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4
+） （9）.NaAlO2 与 HCl 与 H2O：
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO - + H2
+ + H2O = Al(OH)3↓ ）
（10）.NaAlO2 与 CO2(少量)与 H2O：2NaAlO2 + CO2(少
量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
（12）.AlO - + CO (2 2 少量)+ 3H O = 2Al(OH) ↓ + CO 2 3 2-3
） （11）.NaAlO2 与 CO2(过量)与 2H2O：NaAlO2+CO2(过
量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（AlO - + CO (2 2 过量) + 2H O = Al(OH) ↓ + HCO 2 3 -3） （12）.Al 与 O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3
三．铁：
（1）.Fe 与 O2:3Fe+2O2
Fe3O4 （2）.Al2O3 电解：2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）.Fe 与 H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （2Fe3+ + Fe = 3Fe2+） （5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+
+2Cl-）
（6）.FeCl3 与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻
铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ）
（7）.FeO 与 HCl ：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O（同 H2SO4）
（ FeO+2H+ ＝ Fe2+ +H2O ）
（8）.Fe2O3 与 HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同
H2SO4）
（ Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O）
（9）.Fe3O4 与 HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
（同 H2SO4） （Fe3O4 + 8H+
＝ Fe2+
+2Fe3+ +4H2O）
（10）.FeSO4 与 NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +
Na2SO4 （ Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）
（11）.FeCl3 与 NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
（Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)
3 ↓）
（12）.Fe(OH)2 与 H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =
4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）
（13）.Fe(OH)2 与 HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）
（14）.Fe(OH)3 与 HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）
（15）.Fe(OH)3 加热：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（16）.FeCl3 与 KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3） (红色溶液,用于鉴别 Fe3+)
（17）.FeCl3 与 H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
（18）.FeCl3 与 KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ （19）.FeCl3 与 H2O： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（20）.C 与 H2O：C+H2O
CO+H2 (生成水煤气)
四．硅：
（1） Si 与 NaOH 与 H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +
2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO 2- + 2H3 2↑）
（2） Si 与 HF：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ （3） Si 与 F2：Si + 2F2 = SiF4 （4） Si 与 O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）
（5） Si 与 C： Si + C
SiC
（6）C 与 SiO2：2C+ SiO2
2CO↑+Si（工业制粗硅）
（7） Cl2:与 Si：2Cl2+Si= SiCl4
（8） SiCl4 与 H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯） （9） SiO2 与 NaOH ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（ SiO2 + 2OH- = SiO 3 2- + H O 2 ）
（10） CaO 与 SiO2:：CaO+SiO2
CaSiO3
（11） SiO2 与 HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
（12） Na2SiO3 与 HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （13） Na2SiO3 与 H2O 与 CO2 ： Na2SiO3 + H2O+CO2 =
Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）
（14） Na2SiO3 与 H2O 与 CO2 (过量) ：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2
(过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓
（15） SiO2 与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
（16） SiO2 与 CaCO3：SiO2 + CaCO3
CaSiO3+ CO2↑
（工业制玻璃）
（17） H2SiO3 与 NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +
2H2O
（18） H2SiO3 分解：H2SiO3
SiO2 + H2O
五．氯：
（1） Cu 与 Cl2：Cu+Cl2
CuCl2 (棕黄色烟)
（2） Cl2 与 Fe：3Cl2+2Fe
2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）
（3） Na 与 Cl2 :2Na + Cl2
2NaCl (白烟)
（4） Cl2 与 H2：Cl2 +H2
2HCl (燃烧苍白色火焰，光照
会爆炸)
（5） Cl2 与 P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)
（6） Cl2 与 P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾） （7） Cl2 与 H2O：Cl2+H2O
HCl+HClO (新制氯水成分
三分子 H2O,Cl2,HClO 四离子 H+，Cl-，ClO-,OH-)
（8） Cl2 与 2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （9） Cl2 与 Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业制漂白粉）
（10） 漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2 与 H2O 与 CO2(少量) ： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸
制弱酸）
（11） 漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2 与 H2O 与 CO2(少量)：
Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
（12） FeCl2 与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
（13） NaBr 与 Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2
== 2Cl- + Br2）
（14）KI + Cl2 ：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（ 2I- + Cl2 == 2Cl- +
I2）
（15） 实验室制备氯气 MnO2 与 HCl(浓)： MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）
（16） NaX 与 AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3
（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于 HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)
（17） NaCl 与 AgNO3 ：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
(白色沉淀)
（18） NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
(浅黄色沉淀)
（19） KI 与 AgNO3 ： KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)
六．硫：
（1） Na 与 S 加热：2Na + S
Na2S
（2） Fe 与 S： Fe+S
FeS
（3） Cu 与 S：2Cu+S
Cu2S （低价产物）
（4） H2 与 S：H2 + S
H2S
（5）S 与 O2：S + O2
SO2
（6）S 与 NaOH ：3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 +
3H2O
（3S + 6OH-
2S2- + SO 3 2- + 3H O2
） （7） SO2:与 H2O：SO2+H2O
H2SO3（注意“可逆反应”
的定义）
（8） NaOH 与 SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 +
H2O
（9） NaOH 与 SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3
（10） Ca(OH)2 与 SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =
CaSO3↓+ H2O
（11） Ca(OH)2 与 SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)
=Ca(HSO3)2
（12） CaO 与 SO2 ：CaO + SO2 = CaSO3 （13） SO2 与 O2：2SO2+O2
2SO3
（14） Cl2 与 SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同 Br2、I2)
（Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO 2- + 2Cl4
-) （15）H2S 与 SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓ （16）SO3 与 H2O：SO3+H2O=H2SO4 （17）CaO 与 SO3 ：CaO + SO3 = CaSO4
（18）H2S 与 O2(少量)：2H2S + O2(少量)
2H2O+2S
（19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量)
2H2O + 2SO2
（20）FeS 与 HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2 (同 H2SO4，实验室
制备 H2S)
（21）FeS2 与 O2：4FeS2+11O2
2Fe2O3 + 8SO2
（22）SO3 与 H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）
七．氮
（1） N2 与 H2：N2+3H2
2NH3 （工业合成氨）
（2） N2 与 O2：N2+O2
2NO N2 与） Mg
：N2 + 3Mg
Mg3N2（3
（4）NO 与 O2：2NO + O2 = 2NO2
（5）2NO2
N2O4
（6） NO2 与 H2O ： 3NO2+H2O = 2HNO3+NO （7） NO 与 3O2 与 2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3 （8） NO2 与 O2 与 H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（9） Na2SO3 与 H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O
（实验室制备 SO2）
高一必修一化学方程式总结(全)(可编辑修改word版)
