《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA B．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA
C．0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA D．1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA
3．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A．②③①
B．③②①
C．②①③
D．①②③
4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A．20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1
B．常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NA C．6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子
D．1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同 5．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA 7．下列有关实验原理或操作正确的是
A． B． C． D．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．2gH含有的氢原子数目为NA
B．1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA C．1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA D．常温常压下，22.4LO2含有的分 子数目为NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
10．某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是 （ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
11．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①分子个数之比为11：16 ②密度比为11： 16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16 A．①④
B．①③
C．②③
D．②④
12．下列叙述正确的是（ ） A．1.5 mol O2体积是33.6 L
B．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取5.85 g食盐 B．用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸 C．用pH计测出某溶液pH为3.52
D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL 二、实验题
14．I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 ②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。 a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下： 猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 猜想二：
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。 15．实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，
生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(2)以上装置中需要加热的有____(填装置代号)。操作时应先点燃___处的酒精灯。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____(填字母)。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量
(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到?简述理由______。
三、推断题
16．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。 (2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。 (3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。 (4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与
途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。 (5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。 ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。
17．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。
18．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
