三鑫培优辅导材料---基础实验及创新实验专题复习
几个课本实验拓展探究:
1、如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进 装置。主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即点燃。(注意此瓶没有止水夹)问题:(1)如果实验成功,瓶.........内的水的体积总共__ _ml
(2)集气瓶里预先装进的50mL的水,在实验过程中起到 那些作用? A.加快集气瓶冷却
B.液封导气管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
2、(1)裁取一条滤纸,宽与试管内径大小接近,长度约为试管长度的三分之二左右。
(2)用玻璃棒醮取酚酞试液,在滤纸上均匀点若干液点,将滤纸
塞入试管内,试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水,再塞上塞子,观察现象为 ,由此试验可以得到的结有 。 3、探究一:二氧化碳溶解性。
某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳,再向其中加入水,盖上瓶盖振荡,结果容器变瘪,为什么?请猜想一下可能的原因是什么?同学们在课堂上讨论出六种猜想:
(l) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ;
探究二 二氧化碳与石灰水反应有明显现象,但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象,你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应? 方案一
方案二:你提供的方法可以是
4、探究酸和碱的中和反应
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。 ②方案二:观察下图
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液,滴加几滴酚酞试液,溶液变 (此时pH > 7),然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液,直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = ),当再滴加过量的稀H2SO4溶液后,溶液还是呈无色(此时pH < 7),溶液中的溶质是 。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
应用探究
例1 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
[查阅资料] 蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。 [作出猜想] 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 [实验验证]
实验步骤 ①点燃蜡烛,在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯 ②取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量饱和澄清石灰水,振荡 实验现象 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 [实验结论] 步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________;步骤②证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为__________________________________________。 [实验反思] 小组成员小芳同学认为步骤②不严谨,理由是__________________________________________________。 [实验拓展] 蜡烛燃烧还可能生成炭黑和一氧化碳,为验证一氧化碳的存在,小组同学设计了如图Z3-1所示的实验。将a端置于蜡烛的焰心,用酒精灯加热b端的糊状物,一段时间后,观察到______________________,证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成;其中棉花的作用是_________________。
例2 [2017·南京]空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式:_________________________________ (2)本实验中选择使用汞的优点有: ①汞在加热的条件下,只和氧气反应。
②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。 ④___________________________________________________________。 ⑤___________________________________________________________。
(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充:__________________________________________ 。 例3 [2017·海南]探究过氧化氢分解的影响因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等,获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知,其他条件一定时,
温度越高,过氧化氢的分解速率________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 (2)请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤):____________________________________________________________________________________________________________________。
例4 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片断,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 [提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等? [猜想与假设] 猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲 组 乙 组 实验方案 (反应后略) 实验现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转 结论 猜想1正确。反应的化学方程式:______________________ 猜想2正确 [反思评价] 究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进,你认为最佳装置是_______(填字母),从另外两种装置中任选一种指出其不足:______________________________________________________________________________。
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。同学们进一
步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [解释应用] 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。 应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由____________种元素组成。
例5 化学小组同学设计如图Z3-5所示的装置探究可燃物燃烧的条件。(已知:白磷的着火点为40 ℃)
(1)步骤一:水槽中放有一定量约80 ℃的热水,水面下a处放一小块白磷,观察到白磷________。
(2)步骤二:在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,
立即将烧杯甲倒扣在乙上。观察到烧杯甲中______________________________,白磷燃烧。 (3)同学们对比步骤一、二中的现象,得出可燃物燃烧的条件之一是________________________。
例6 兴趣小组在学习碱的性质时,进行了一些相关实验。 实验一:配制饱和的澄清石灰水
(1)①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。操作Ⅰ是________。
(2)取③中一定量液体于试管中,向其中加入某种物质后立即得到白色浑浊液。加入的此物质可能是下列中的________(填字母)。 A.氧化钙 B.干冰 C.冰块 D.氢氧化钠固体
实验二:如图所示,试管①中的溶液变为无色;试管②中产生白色沉淀,其反应的化学方程式为_______________________________________。 实验后将两支试管中的物质倒入同一烧杯中,观察到烧杯中的废液为无色澄清溶液。
[提出问题] 废液所含的溶质是什么?(注:不考虑指示剂,氯化钙溶液呈中性)
[作出猜想] 猜想一:废液中所含的溶质是________________。
中考化学基础实验及创新实验专题复习
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