三鑫培优辅导材料---基础实验及创新实验专题复习
几个课本实验拓展探究：
1、如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进 装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。（注意此瓶没有止水夹）问题：（1）如果实验成功，瓶．．．．．．．．．内的水的体积总共__ _ml
（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到 那些作用？ A.加快集气瓶冷却
B.液封导气管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
2、（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。
（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸
塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察现象为 ，由此试验可以得到的结有 。 3、探究一：二氧化碳溶解性。
某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：
（l） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ；
探究二 二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 方案一
方案二：你提供的方法可以是
4、探究酸和碱的中和反应
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 ②方案二：观察下图
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变 （此时pH > 7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = )，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH < 7)，溶液中的溶质是 。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
应用探究
例1 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
[查阅资料] 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 [作出猜想] 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 [实验验证]
实验步骤 ①点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯 ②取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量饱和澄清石灰水，振荡 实验现象 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 [实验结论] 步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；步骤②证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为__________________________________________。 [实验反思] 小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是__________________________________________________。 [实验拓展] 蜡烛燃烧还可能生成炭黑和一氧化碳，为验证一氧化碳的存在，小组同学设计了如图Z3－1所示的实验。将a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到______________________，证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成；其中棉花的作用是_________________。
例2 [2017·南京]空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式：_________________________________ (2)本实验中选择使用汞的优点有： ①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。 ④___________________________________________________________。 ⑤___________________________________________________________。
(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：__________________________________________ 。 例3 [2017·海南]探究过氧化氢分解的影响因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知，其他条件一定时，
温度越高，过氧化氢的分解速率________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 (2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)：____________________________________________________________________________________________________________________。
例4 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片断，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 [提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ [猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲 组 乙 组 实验方案 (反应后略) 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确。反应的化学方程式：______________________ 猜想2正确 [反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是_______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：______________________________________________________________________________。
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。同学们进一
步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____________种元素组成。
例5 化学小组同学设计如图Z3－5所示的装置探究可燃物燃烧的条件。(已知：白磷的着火点为40 ℃)
(1)步骤一：水槽中放有一定量约80 ℃的热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷________。
(2)步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，
立即将烧杯甲倒扣在乙上。观察到烧杯甲中______________________________，白磷燃烧。 (3)同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是________________________。
例6 兴趣小组在学习碱的性质时，进行了一些相关实验。 实验一：配制饱和的澄清石灰水
(1)①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。操作Ⅰ是________。
(2)取③中一定量液体于试管中，向其中加入某种物质后立即得到白色浑浊液。加入的此物质可能是下列中的________(填字母)。 A．氧化钙 B．干冰 C．冰块 D．氢氧化钠固体
实验二：如图所示，试管①中的溶液变为无色；试管②中产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_______________________________________。 实验后将两支试管中的物质倒入同一烧杯中，观察到烧杯中的废液为无色澄清溶液。
[提出问题] 废液所含的溶质是什么？(注：不考虑指示剂，氯化钙溶液呈中性)
[作出猜想] 猜想一：废液中所含的溶质是________________。
中考化学基础实验及创新实验专题复习
