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第2课时 铁、铜及其化合物的应用
1．下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．Al(OH)3 C．CuO
B．Fe(OH)3 D．Fe3O4
解析 不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。 答案 A
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与过量稀硫酸反应 C．FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
解析 A中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe。C在溶液中Fe被还原生成Fe。D中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 A
3．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的( ) A．氧化性 C．导电性
B．还原性 D．导热性
2＋
2＋
3＋
解析 在反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，铜的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，作还原剂。 答案 B
4．(加试题)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁在氧气中燃烧的反应产物为Fe2O3
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C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe与SCN产生血红色沉淀
解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁在氧气中燃烧的反应产物为Fe3O4，铁离子遇KSCN溶液变血红色，但没有沉淀产生。 答案 C
5．(加试题)阅读下列材料后回答问题：
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe
＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2
3＋
－
的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe，有利于人体吸
收。
(1)“服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂。
3＋
2＋
(2)在人体中进行Fe
2＋
Fe的转化时，写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式
3＋
______________；在酸性条件下，若用H2O2来实现①的转化，写出该转化的离子反应方程式________________________________________。
(3)现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe，而含Fe，则选择合适的试剂来完成检验，补充下表：
操作 用小试管取该口服液样品少许，观察 答案 (1)还原 (2)Fe(其他合理答案亦可) 2Fe＋2H＋H2O2===2Fe＋2H2O (3)
操作 向样品中加入适量的KSCN溶液 再向小试管样品中加入适量的新制氯水
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现象 无血红色 出现血红色 结论 无Fe 存在Fe 2＋3＋2＋
＋
3＋
3＋
2＋
现象 液体呈棕色 结论 无
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课
