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第2课时 铁、铜及其化合物的应用
1.下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A.Al(OH)3 C.CuO
B.Fe(OH)3 D.Fe3O4
解析 不溶于水的氧化物,不能与水反应制取相应的氢氧化物,如Fe2O3不溶于水,不能与水化合生成Fe(OH)3,但反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。 答案 A
2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与过量稀硫酸反应 C.FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
解析 A中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe。C在溶液中Fe被还原生成Fe。D中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 A
3.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的( ) A.氧化性 C.导电性
B.还原性 D.导热性
2+
2+
3+
解析 在反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中,铜的化合价由0价升高到+2价,被氧化,作还原剂。 答案 B
4.(加试题)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁在氧气中燃烧的反应产物为Fe2O3
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C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 D.Fe与SCN产生血红色沉淀
解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中燃烧的反应产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有沉淀产生。 答案 C
5.(加试题)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe和Fe的形式存在。正二价铁离子易吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe
+
3+
2+
2+
3+
2
3+
-
的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe还原成Fe,有利于人体吸
收。
(1)“服用维生素C,可使食物中的Fe还原成Fe”这句话指出,维生素C在这一反应中作________剂。
3+
2+
(2)在人体中进行Fe
2+
Fe的转化时,写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式
3+
______________;在酸性条件下,若用H2O2来实现①的转化,写出该转化的离子反应方程式________________________________________。
(3)现有某品牌的补铁口服液,欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe,而含Fe,则选择合适的试剂来完成检验,补充下表:
操作 用小试管取该口服液样品少许,观察 答案 (1)还原 (2)Fe(其他合理答案亦可) 2Fe+2H+H2O2===2Fe+2H2O (3)
操作 向样品中加入适量的KSCN溶液 再向小试管样品中加入适量的新制氯水
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现象 无血红色 出现血红色 结论 无Fe 存在Fe 2+3+2+
+
3+
3+
2+
现象 液体呈棕色 结论 无
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课
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