在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·为260 g/mol)
【答案】极性键(或共价键)、离子键
吸收热量，保证反应在常温下进行(答
“制冷”或“降温”均可) 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4NO3(或硝酸铵)
Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 6 【解析】 【分析】
（1）①氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，根据电子式的书写方法来回答；
②根据液氨的性质：易液化来回答；
③氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵；
（2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写方程式即可，根据化学方程式进行计算。 【详解】
（1）①氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，极性键（或共价键）、离子键，硅甲烷中硅原子和氢原子之间以共价键结合，电子式为：
；
②液氨的性质：易液化，上述生产硅烷的过程中液氨的作用是：吸收热量，保证反应在常温下进行，故答案为：吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）；
③氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，在实验过程
中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成NH4NO3(或硝酸铵)；
nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋（2）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：Mg2Si3O8·
(n－1)H2O，根据化学方程式，设0.184g Mg2Si3O8·nH2O的物质的量是x，得：
MgSi3O8gnH2O?4HCl?2MgCl2?3SiO2??n?2?H2O14x0.050L?0.1mol/L?0.030L?0.1mol/L
1x=40.050L?0.1mol/L?0.030L?0.1mol/L，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8?nH2O的摩尔质量是(260+18n) g/mol =368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6。
13．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________ a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚 （2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标
号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 【答案】d 3MnO2+KClO3+6KOH
高温3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解性 避免温度下降，造成主
产品的纯度降低 阳 阳 MnO42--e-=MnO4- ab 【解析】 【分析】
根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分离出去KCl得到K2MnO4溶液； 途径1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，过滤除去滤渣(MnO2)，滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3， 途径2：电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O 应为：MnO42--e-=MnO4-，据此分析作答。 【详解】
(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；
(2)第一步熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH
2KMnO4+2KOH+H2↑，a为阳极，电极反
高温3K2MnO4+KCl+3H2O；
(3)采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低；
(4)反应b是电解法制备KMnO4，a为阳极，K2MnO4生成KMnO4，发生反应：MnO42--e-=MnO4-，阴极为b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为阳离子交换膜，交换钾离子；
(5)KMnO4稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、84消液(NaClO溶液)具有氧化性，能消毒，故答案为：ab。
14．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
?1?制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷?SiHCl3?还原法是当前制备高纯硅
的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ______ ．
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另
一种物质，写出配平的化学反应方程式 ______ ；
?2?下列有关硅材料的说法正确的是 ______ ．
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀 B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D．光导纤维的主要成分是SiO2
?3?硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出
实验现象并给予解释(用化学方程式说明) ______ ．
?4?在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是
______ (填字母)．
A．高温结构陶瓷 B.生物陶瓷 C.导电陶瓷．
SiHCl3?H21375KSi?3HCl SiHCl3?3H2O?H2SiO3??H2??3HCl? 【答案】 AD 生成白色絮状沉淀，Na2SiO3?2HCl?2NaCl?H2SiO3? B 【解析】 【分析】
?1?①纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢；
②依据原子个数守恒结合化合价变化写出方程式；
?2?A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
B.硅与盐酸不反应；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点； D.二氧化硅为光导纤维的主要成分；
?3?盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
?4?用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，据此分析。
【详解】
?1?①纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：
SiHCl3?H21375KSi?3HCl；
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，化学方程式为：SiHCl3?3H2O?H2SiO3??H2??3HCl?； 故答案为：SiHCl3?3H2O?H2SiO3??H2??3HCl?；
?2?A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，故A正确；
B.硅与盐酸不反应，故B错误；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C错误；
D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，故D正确； 故选：AD；
?3?盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式：生成
白色絮状沉淀，Na2SiO3?2HCl?2NaCl?H2SiO3?； 故答案为：生成白色絮状沉淀，Na2SiO3?2HCl?2NaCl?H2SiO3?；
?4?用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。
【点睛】
本题考查了硅及其化合物的性质和用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意相关知识的积累。
15．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
（1）实验时要先通入足够长时间的N2，其原因是_________。 （2） 装置B的作用是__________。
（3）装置C、D所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的总化学方程式为_________。 （4） 该装置的缺点是_________。
【答案】 用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C有尾气处理装置将CO吸收
【解析】(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；
(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸； (3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清
2CO2↑十2CO↑+3Si 没
高考化学无机非金属材料推断题综合题汇编含答案
