2019-2020学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题本卷共10题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．
1．（3分）人体缺乏碘元素可能引起的病症是（ ） A．甲状腺肿大
B．侏儒症
C．佝偻病
D．贫血
2．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
A．量取液体 B．滴加液体
C．蒸发结晶 D．铁丝在氧气中燃烧
3．（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 C．氧气用于急救病人
B．铜丝用于制导线 D．酒精用于溶解碘
4．（3分）某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白烟的主要成分是（ ） A．水蒸气 C．炭粒
B．二氧化碳
D．石蜡的固体小颗粒
5．（3分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A．油锅着火应立即向锅里泼水 B．面粉厂、加油站都应严禁烟火
C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气 6．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ） A．2个二氧化氮分子：2NO2
B．氯化亚铁：FeCl3
C．铜离子：Cu
+2
D．氧化镁：MgO2
7．（3分）下列对金刚石和石墨的认识错误的是（ ） A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳 C．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化
D．金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同
8．（3分）如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲物质的化学式为CH
B．反应前后分子、原子个数不变 C．反应前后各元素的质量都没有改变 D．该反应的基本反应类型为置换反应
9．（3分）下列实验设计不能达到相应目的的是（ ）
A B C 目的 区别硬水与软水 除去空气中的氧气 实验设计 取样，加入肥皂水，搅拌 将空气通过足量的灼热铜网 检验一块银白色金属片是铝还将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别是锡 放到等体积、等浓度的稀盐酸中 D 配制溶质质量分数10%的氯化将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液钠溶液 混合 D．D
A．A B．B C．C
10．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2．下列有关分析错误的是（ ）
A．装置乙中澄清石灰水会变浑浊
B．装置乙能起到收集适量尾气CO的作用 C．停止加热需继续通CO直至冷却 D．制得铁的质量为（M1﹣M2） 二、非选择题本卷共8题，共70分
11．（7分）我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）“页岩气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加压后，25m的“页岩气”可以装入0.024m的钢瓶中，用微粒的观点解释： 。 （3）如图为乙烷分子的结构示意图。 ①乙烷中碳元素与氢元素质量比为 。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是 。
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是 。
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12．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 （1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。 ①图1中“6.941”表示 。 ②图2中X的数值为 。
③化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”） 电子，形成 （写微粒符号）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： 2LiCoO2+C6＝2Li0.5CoO2+LiC6
①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为 。
②反应后，含Co物质中，Co的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
13．（8分）如图所示，I～IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是 。 （2）I对应的化学方程式： （3）II有多种转化途径：
①若 II为分解反应，对应的化学方程式为 。
②若 II的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为 作用。
14．（11分）人类在大规模应用金属的历史进程中，先后经历了铜、铁、铝和钛（Ti）的使用。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式例如： 。
（2）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是 ；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式： 。
（4）金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石（含有TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案： 。 15．（10分）水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的 性，可除去水中的色素和异味。 （2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 硝酸钾 氯化钠 0 13.3 35.7 20 31.6 36.0 40 63.9 36.6 60 110 37.3 80 169 38.4 100 246 39.8 ①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是 （填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为 （列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因： 。 ②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为 g。 16．（8分）实验室制取氧气和二氧化碳。 （1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。 ①反应的化学方程式为 。
②图1仪器B的名称是 ；组装氧气的发生装置，需要的仪器有 （填标号）。
（2）如表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如图2所示。
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