氧化还原反应知识点归纳及练习讲解学习

由天下分享时间：2024/11/25 3:24:30 加入收藏我要投稿点赞

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氧化还原反应知识点归纳

考纲解读

1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原

性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。 2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和

数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。

3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还

原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。 4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物

化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。一、

概念

二、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

三、（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne 被还原

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高－ne 被氧化

－

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，只供学习与交流

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箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．

四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 1、根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。只供学习与交流

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除五、常见的氧化剂还原剂

常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等

（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等

（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等

常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

(2)某些非金属单质：H2、C、Si等

（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等六、氧化还原反应方程式的配平方法

1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2、配平的基本方法(化合价升降法)

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。【对应练习】

1．(2012·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( A ) A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

2．(2013·经典习题选萃)已知有如下反应：