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第14讲 氯及其重要化合物
一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应
03最高价态金属氯化物。 与变价金属反应生成□042Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 ①与铁反应：□
点燃
05Cu＋Cl2=====CuCl2。 ②与铜反应：□
点燃
(2)与非金属反应 与
06H2＋Cl2H2反应：□
点燃或光照
=====2HCl，
(3)与水反应
溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为
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11Cl2＋H2O□H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
12Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(用于制取漂白液或□
Cl2尾气吸收)
(5)与还原性无机化合物反应
13Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 ①与碘化钾溶液反应：□
－＋14Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO2②与SO2水溶液反应：□4＋4H。 152Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ③与FeCl2溶液反应：□
3．次氯酸的性质
012HClO=====2HCl＋O2↑(填化学方程式)；02棕(1)不稳定性：□氯水须现用现配，保存在□03冷暗处。 色瓶中，置于□光照
(2)强氧化性
①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
(3)弱酸性[电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO－3)] NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为
04ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－□3。
4．漂白粉的性质
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二、氯气的制备
1．实验室制取、收集氯气的装置
2．氯气的工业制备
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
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2021高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第14讲氯及其重要化合物学案202103122
