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《化学反应原理》
检测三
（60分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意） ．．．．．1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )。
A．NH4C1 B．NH4HS04 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
1
2．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H ＝―98.32kJ／mol，在容器中充
2
入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 3．由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2
镁/800C/Ar?? Ti TiCl4????0已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H1 ② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H2 ③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H3
则反应 TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H为 A． ?H3 ＋ 2?H1 －2?H2 B． ?H3 ＋ ?H1 －?H2 C． ?H3 ＋2?H1 －?H2 D． ?H3 ＋ ?H1 － 2?H2
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
?- A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO24→PbSO4↓+2e
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
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5．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）∶ c（H+）＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A．c（H+）＜c（OH）＜c（A）＜c（B+） B．c（OH）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A） C．c（A）＝ c（B+）＞c（H+）＝c（OH）
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D．c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH）＋ c（A） 6．可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到
平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
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D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强 7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 B．含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+ C．c(HCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32、Br D．强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+
8，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ） A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
9． 等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
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10. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较 二、（本题共4小题，共40分）
11.（8分）在Cl-、NH4、HSO4、Na+、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。
12.(12分)已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
① c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。 ② c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH) ③ c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) ④ c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。
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(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是 c(H+) c(OH)。
13．（8分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
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（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
； 。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过．．计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。 ．．．．．．． （3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；△H=－6.84kJ/mol H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。
14.（12分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 请回答：
实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝ mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na)－c(A)＝ mol/L c(OH)－c(HA)＝ mol/L
＋
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混合溶液的pH pH＝9 0.1 0.1 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网
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化学：《化学反应原理》检测题(3)(鲁科版选修3)
