2020届高考化学二轮复习实验题必练-防堵塞安全装置
1. 某研究性学习小组为合成1?丁醇．
查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2?丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式______、______；
______；(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______、C和d中承装的试剂分别是______、______；
(3)制丙烯时，CO2及水蒸气，还产生少量SO2、该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______；
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______；
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1?丁醇粗品．为纯化1?丁醇，该小组查阅文献得知：①R?CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1?丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线： 粗品
滤液
有机层
丁醇、乙醚
操作3
纯品
试剂1为______，操作1为______，操作2为______，操作3为______． 2. 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴
趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
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(1)仪器a的名称是_____________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为___NA。 (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到_______________________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入___(填选项a或b或c) 选项 a b c Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是
______________________________，该现象____(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________________。
3. 某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2).甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱
和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体
(l)装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为______．
(2)装置A和E的作用是______．
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______．
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(4)反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体．
实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度 其实验步骤如下：
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积
2??的平均值为VmL(已知：I2+2S2O2?3=2I+S4O6).
(5)步骤①反应的离子方程式为______． (6)步骤②滴定中使用的指示剂是______．
(7)样品中NaClO2的质最分数为______ (用含a、b、V的代数式表示)．
4. 根据如图所示实验回答下列问题：
(1)试管A中发生反应的化学方程式是______试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是______
(2)试管B中的实验现象是______
(3)实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是______。
(4)实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写
出发生C试管发生堵塞时时瓶D中的现象______。
7?二甲基香豆素(熔点：132.6℃)是一种重要的香料．由间甲苯酚为原料合成4，5. 4，
7?二甲基香豆素的反应如下：
+C2H5OH+
H2O
实验装置图如图：
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主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物．
步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g． (1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的______．
(2)装置c的名称为______，与过滤相比，抽滤的优点是______． (3)浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是______． (4)反应需要搅拌12h，其原因是______． (5)本次实验产率为______．
某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性6. 实验是化学研究的重要方法之一，
质，设计如图所示的实验方案： (1)仪器f的名称______．
(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：______．
(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有______．
(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______(填序号)
I II ① ② ③ ④ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠 II! 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 (5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，______，振荡锥形瓶，现象是______.(补充完整上述实验操作和现象) (6)D装置进行实验时存在的明显不足是______．
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7. 某同学查阅资料后设计了一条1?丁醇的合成路线：
．
其中CO的制备方法：请填写下列空白：
(1)利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用 ______ ；b的作用 ______ ．
(2)制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 ______ (填序号)．
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液 (3)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 ______ ．
A.高温、常压、催化剂 B.适当的温度、常压、催化剂 C.低温、高压、催化剂 D.适当的温度、高压、催化剂
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1?丁醇粗品，为纯化1?丁醇，该小组查阅文献得知：①R?CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1?丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ______ ，操作2为 ______ ，操作3为 ______ ．
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2020届高考化学二轮复习实验题必练-防堵塞安全装置
