章末总结
(1)由0.1 mol·L氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O
-1-1
N+OH。 ( )
-
提示:√。0.1 mol·L强碱溶液的pH为13,而氨水为11,说明不能完全电离。 (2)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。 ( ) 提示:×。达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度不再改变,不一定相等。 (3)当弱电解质的浓度增大时,电离度增大,电离常数增大。 ( )
提示:×。弱电解质的浓度增大,电离度减小,电离常数只与温度有关,故不变。 (4)在1 mol·L的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大。
-1
( )
提示:√。弱酸的电离吸热,升高温度,电离平衡右移,电离度增大。
(5)25 ℃时,0.10 mol·L NaHCO3溶液加水稀释后,c(H)与c(OH)的乘积变大。 ( ) 提示:×。Kw只与温度有关,温度不变,Kw不变。
(6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为
0.1 mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。
( )
-1
-1
+
-
提示:×。滴加过程中水的电离程度先增大后减小。 (7)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。( ) 提示:×。AlCl3溶于水后Al发生水解,促进水的电离。
(8)在pH=2的盐酸溶液中由水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。 ( ) 提示:√。任何情况下由水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。
(9)温度不变,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的电离平衡左移。 ( ) 提示:√。溶液中加入CH3COONa,c(CH3COO)增大,醋酸的电离平衡左移。 (10)如果c(H)不等于c(OH),则溶液一定呈现酸碱性。
+
-+
--+
-+
-3+
( )
提示:√。c(H)与c(OH)的相对大小是判断酸碱性的标准。
(11)常温常压时,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊溶液呈红色。
( )
提示:√。醋酸过量,溶液显酸性,遇石蕊溶液呈红色。
(12)中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次。 ( )
9
提示:√。用所盛装的反应液润洗滴定管,可保证溶液浓度准确。
(13)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。
--4
-1
( )
提示:√。CH3COONa溶液中水电离出的c(OH) =10 mol·L,NH4Cl溶液中水电离出的c(H)=10 mol·L,故水的电离程度相同。
(14)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7。 ( ) 提示:×。酚酞显无色时,pH<8.2。
(15)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。
( )
+
-4
-1
提示:×。饱和Na2CO3溶液显碱性,滴入酚酞溶液变红,加热促进水解,碱性增强红色加深。 (16)难溶电解质达到溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解的方向移动。 ( ) 提示:×。增加固体难溶电解质,不影响浓度,平衡不移动。
(17)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体,可除去其中的MgCl2等杂质。 提示:√。 NaCl不再溶于饱和NaCl溶液,但MgCl2溶解。
(18)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。 ( )
提示:×。不同类型的物质的Ksp表达式类型不同,不能直接根据Ksp的大小判断溶解能力大小。
(1)某学生用0.200 0 mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次,然后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数; ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答下列问题:
判断滴定终点的现象是什么?
提示:锥形瓶中溶液从无色变为浅红色,且半分钟内不变色。
(2)称取制得的K2Cr2O7晶体2.500 0 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L的H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定
-1
-1
3+
-1
( )
9
(I2+2S22I+S4
-
)。
①判断达到滴定终点的依据是什么?
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
提示:①当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色,且半分钟之内不变色。②消耗Na2S2O3的物质的量为0.120 0 mol·L×0.04 L=4.8×
-1
10 mol,Cr2
-3
～2Cr～6I～3I2～6S2
3+-
,则n(Cr2)=8.0×10 mol,故产品中重铬
-4
酸钾的纯度为
×100%=94.08%。
1.(2024·北京高考)测定0.1 mol·L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 温度/℃ pH
① 25 9.66
② 30 9.52
③ 40 9.37
④ 25 9.25
-1
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡: S+H2OHS+OH
-
B.④的pH 与①不同,是由于S浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw 值相等
【解析】选C。Na2SO3属于弱酸强碱盐,溶液中存在水解平衡S+H2OHS+
OH,A正确;④的pH 与①不同,是由于S
-
-
被O2氧化生成S,浓度减小,水解平衡左
移,OH浓度减小,B正确;水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡右移,pH应当升高,而①→③的过程中pH下降,说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C错误; 离子积常
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2024版高考化学一轮复习章末总结练8(含解析)鲁科版
