2019年
综合能力训练(一)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一项符合题意) 1.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu、Hg等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度N
的废水并回收利用氨
2+
2+
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA B.由H和
O所组成的超重水11 g,其中所含的中子数为6NA
C.标准状况下,化学反应中每消耗22.4 L Cl2就一定会转移2NA个电子 D.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 4.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是( ) A.电池工作时,正极反应式为O2+4H+4e + - 2H2O B.电解时,电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 C.电解时,当阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量 分数是×100% D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.01 mol O2时,b极周围会产生0.02 mol H2 5.化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得,下列说法正确的是( ) + A.每个A分子中含有1个手性碳原子 +H2O 2019年 B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 C.1 mol C分子最多可与4 mol H2发生加成反应 D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应 6.常温下,25.00 mL浓度为0.100 0 mol·L Na2CO3溶液用0.100 0 mol·L盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液的说法正确的是( ) -1 -1 A.A点溶液存在:c(Na)>c(HCB.B点溶液存在:5c(Cl)=4c(HC -+ -+ )>c(C)>c(OH) ) - )+4c(C C.C点溶液存在:c(OH)=c(H)+c(HC)+2c(H2CO3) + D.D点溶液溶质是NaCl和H2CO3,且:c(H)=c(C)+c(HC)+c(OH) - 7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 二、非选择题(58分,包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求选择一题作答) 8.(2016天津理综)(14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 X 回答下列问题: 氮 Y 硫 Z 2019年 (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是 (写元素符号)。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式: 。 (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。 9.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的能源,研究甲醇具有重要意义。 (1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为CO2+3H2常温常压下,已知下列反应的能量变化如图所示: CH3OH+H2O -1 图1 图2 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 (2)在容积为2 L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图3所示。 CH3OH(g),其他条件不变,在300 ℃和500 ℃时, 图3
(全国通用版)2020版高考化学大二轮复习 综合能力训练(一)
