专题六 化学反应速率 化学平衡导学案
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素
(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算
(1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝X的浓度变化量mol·L－1|Δc||Δn|
，即v(X)＝＝，计算时一时间的变化量s或min或hΔtV·Δt定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA＋nB===pC＋qD”，有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
2．速率常数
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋
dD(g)，其速率可表示为v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常
数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对
于
基
元
反
应
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，v正
正
＝k·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆
·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝
ccC·cdDk正·v逆k正
＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝。
caA·cbBk逆·v正k逆
(二)正确理解化学反应速率的影响因素 1．内因——活化能
活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
注意 反应热为正、逆反应活化能的差值。 2．外因
相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外
2020届高考化学第二轮专题复习 化学反应速率 化学平衡导学案
