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环球雅思学科教师辅导教案
T-金属及合金的物理性授课类型 质 星 级 ★★★ ★★★ ★★★★ C-金属资源的利用与保护 T-金属的化学性质 教学目的 1、认识金属的物理特征，掌握常见金属的主要化学性质和用途，掌握金属活动顺序表及其 应用，了解防止金属腐蚀的简单方法； 2、了解合金的概念和性能，知道生铁和钢等重要合金； 3、了解金属材料的重要作用，知道废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 教学内容 授课日期及时段 基础知识巩固 Ⅱ.同步讲解 一、要点提纲：金属材料 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 1、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 例题： （1）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ） A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度 D．银白色的光泽 1 www.gedu.com
【参考答案】：B （2）下列说法正确的是 （ ） 中国教育培训诚信品牌 A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好 B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线 C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝 D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 【参考答案】：C 链接中考： （1）铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的 ( ) A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属活动性 【参考答案】：C （2）新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ） A．导热性 B．导电性 C．弹性 D．延展性 【参考答案】：B 2、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 联系中考： 2 www.gedu.com
A．石墨质地很软，常用作电极材料 B．铝有良好的导电性，常用作导线 中国教育培训诚信品牌 （1）根据物质的性质决定用途这一关系，下列说法错误的是（ ） C．木炭具有吸附性，可用来吸附色素 D．煤燃烧能放出热量，生活中常用作燃料 【参考答案】：A 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 铁的合金 合金 生铁 含碳量 成分 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 备注 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 紫铜为纯铜 熔点低 合金 合金 合金 钢 含碳量 黄铜 铜锌 青铜: 铜锡 铅锡 钛镍合金 铜合金 焊锡 金 金属 钛和钛合形状记忆 3 www.gedu.com
（1）熔点高、密度小 中国教育培训诚信品牌 钛和钛合金优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 应用：火箭、导弹、航天飞船、船舶、化工和通讯设备等。 例题： （1）芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是 （ ） A．汽车 B．水泥 C．钢管 D．铜缆 【参考答案】：B （2）下列关于合金的说法正确的是 （ ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【参考答案】：B （3）利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金比铝的 （ ） A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度小 【参考答案】：B 联系中考: （1）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( ) A．金属材料中一定不含有非金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D．地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的 【参考答案】：B 4 www.gedu.com
中国教育培训诚信品牌 Ⅲ.针对培养 一、金属的冶炼（以铁为例）： 1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O2 点燃 高温 CO2 C + CO2 2CO 赤铁矿炼铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 磁铁矿炼铁： 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色（赤铁矿），产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。CaO + SiO2 = CaSiO3 焦炭的作用：①为反应提供热量，②提供还原剂 4、实验室注意： （1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。 （2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 （3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。 例题： （1）冶炼铁的反应原理是： 5 www.gedu.com
金属及金属材料教案
