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环球雅思学科教师辅导教案
T-金属及合金的物理性授课类型 质 星 级 ★★★ ★★★ ★★★★ C-金属资源的利用与保护 T-金属的化学性质 教学目的 1、认识金属的物理特征,掌握常见金属的主要化学性质和用途,掌握金属活动顺序表及其 应用,了解防止金属腐蚀的简单方法; 2、了解合金的概念和性能,知道生铁和钢等重要合金; 3、了解金属材料的重要作用,知道废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 教学内容 授课日期及时段 基础知识巩固 Ⅱ.同步讲解 一、要点提纲:金属材料 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 1、金属的物理性质: (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性。 例题: (1)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( ) A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽 1 www.gedu.com
【参考答案】:B (2)下列说法正确的是 ( ) 中国教育培训诚信品牌 A.铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线 C.钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝 D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属 【参考答案】:C 链接中考: (1)铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的 ( ) A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属活动性 【参考答案】:C (2)新型防盗玻璃为多层结构,层与层之间连有极细的金属线,当玻璃被击碎时会有电信号,警报系统会立刻报警,这利用了金属的( ) A.导热性 B.导电性 C.弹性 D.延展性 【参考答案】:B 2、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。 联系中考: 2 www.gedu.com
A.石墨质地很软,常用作电极材料 B.铝有良好的导电性,常用作导线 中国教育培训诚信品牌 (1)根据物质的性质决定用途这一关系,下列说法错误的是( ) C.木炭具有吸附性,可用来吸附色素 D.煤燃烧能放出热量,生活中常用作燃料 【参考答案】:A 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素。 (2)钙:人体中含量最多的金属元素。 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。 (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。 (5)铬:硬度最高的金属。 (6)钨:熔点最高的金属。 (7)汞:熔点最低的金属。 (8)锇:密度最大的金属。 (9)锂:密度最小的金属。 二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是混合物) ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 铁的合金 合金 生铁 含碳量 成分 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢:含铬、镍的钢 备注 具有抗腐蚀性能 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 紫铜为纯铜 熔点低 合金 合金 合金 钢 含碳量 黄铜 铜锌 青铜: 铜锡 铅锡 钛镍合金 铜合金 焊锡 金 金属 钛和钛合形状记忆 3 www.gedu.com
(1)熔点高、密度小 中国教育培训诚信品牌 钛和钛合金优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 应用:火箭、导弹、航天飞船、船舶、化工和通讯设备等。 例题: (1)芜湖工业发展迅速,奇瑞汽车,海螺集团,新兴铸管,鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中,不含金属材料的是 ( ) A.汽车 B.水泥 C.钢管 D.铜缆 【参考答案】:B (2)下列关于合金的说法正确的是 ( ) A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【参考答案】:B (3)利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金比铝的 ( ) A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度小 【参考答案】:B 联系中考: (1)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( ) A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽,用之不竭的 【参考答案】:B 4 www.gedu.com
中国教育培训诚信品牌 Ⅲ.针对培养 一、金属的冶炼(以铁为例): 1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O2 点燃 高温 CO2 C + CO2 2CO 赤铁矿炼铁: 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 磁铁矿炼铁: 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色(赤铁矿),产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。CaO + SiO2 = CaSiO3 焦炭的作用:①为反应提供热量,②提供还原剂 4、实验室注意: (1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。 (2)实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。 (3)尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。 例题: (1)冶炼铁的反应原理是: 5 www.gedu.com
金属及金属材料教案
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