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高一化学竞赛试卷及答案
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。 2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226] 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个
选项符合题意。）
1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指 （ ） A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，
这些气体最常见的是
A．二氧化氮 C．一氧化碳
B．二氧化硫 D．甲醛等有机蒸气
－
（ ）
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10
15
s）
化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 （ ） A．化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食
品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁 C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐
5．下列说法正确的是 （ ）
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A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原 B．失电子难的原子获得电子能力一定强 C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应
D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼 6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：
℃ CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr+H ①CaBr2+H2O 250 22
500℃ 75℃ 100℃ ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④HgO Hg+1O2 2（ ）
但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取A．HBr B．H2
C．O2
D．Hg
7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然
牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 （ ） A．Na+、CO32 B．K+、Cl
—
－
C．Fe3+、NO3
－D．Ca2+、PO43
－
8．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层
电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 （ ） ①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2
④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4 ⑥X4YZ4
A．①②③④ B．②⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ 9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的
塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3
晶体；④Na2O2固体； ⑤生石灰 （ ） A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
10．K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质
量是 ( ) A． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或
二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）
11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 ( )
A． 一种原子和一种分子 B. 两种带异性电荷的离子 C． 两种带同性电荷的离子 D. 一种分子和一种离子 12．若规定
12
C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则
下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是 （ ）
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A．水的摩尔质量 B．气体摩尔体积 C．9.8g硫酸的物质的量 D．阿伏加德罗常数
13．下列物质变化中化学键发生破坏的是 （ ）
A．石英晶体高温熔化 B．碘晶体溶于四氯化碳 C．过氧化钠溶于水 D．液化分离空气
14．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分
别为A2、C，A2的离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构。
－
－
－
－
－
以下叙述不 ．正．确．的是 （ ）A．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2＞C＞B2+
－
－
B．原子序数：A＞B＞C D．最外层电子数：C＞A＞B
15．下列实验操作正确的是 （ ）
A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
B．可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸
C．用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器
D．浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
16．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体
和沉淀的是 ( ) A．NH4、NO3、AlO2、S2 B.Na、SO32、SiO32、K
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋＋
C．K、SO42、Ag、CO32 D. K、Cl、HCO3、Ca2
17．有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，
向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是 ( ) A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBr C. 原气体中肯定有SO2和HCl D. 原气体中肯定没有CO2
18．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的
或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识中，不正确的是 ( ) A．碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族 B．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强 C．H2Te没有HI稳定 D．单质碲在常温下是固体
19．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一
种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是 ( ) A．Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3 C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl D. AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3
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20．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶
液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 （ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
21．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：
①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为 （ ） A．E＞A＝B＝D＞C B．D＞E＞A＝B＞C C．A＞B＞C＞D＞E D．C＞D＞E＞B＝A
22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸
作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 三、简答题（包括4小题，共36分）
23．（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，
第八周期共可以排＿＿＿＿种元素，预见周期表中非金属元素最多有＿＿＿＿种，118号元素在＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿族。
（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB……0族改为1、2、3……18，共18列。则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。
24．在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国
科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：
（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋
的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。气泡中的气体是＿＿＿＿＿＿，写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。为解释上述现象，
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甲、乙 、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积； 乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小； 丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。
26．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1） 写出有关物质的化学式：A＿＿＿、B＿＿＿、F＿＿＿；
（2） 写出E→F的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 四、实验题（包括1小题，共18分）
27．在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设
计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。 回答有关问题：
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）如果采用(Ⅰ)装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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