汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64
Ba:137
一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。每小题均只有一个正确选项） 1. 《淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应
C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA 3．下列叙述中错误的是
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是
A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3 5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是
A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热
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C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中
7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是
A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸 8．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的
离
子
方
程
式
为
：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
10. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错．误的是 ．
A. c元素的离子半径比e的离子半径小
B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
11. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
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根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的 D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理 12. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有
①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应．
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
13. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是 A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 14. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应
15. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，
0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是 A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s) 16. 下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是
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A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照 C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中 17. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 18．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是： A. KNO3 B. FeCl3 C CuSO4. D. 浓H2SO4 19. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁只能发生取代反应
20．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质 X中试剂 Y中试剂 A 饱和食盐水 浓硫酸 B 水 浓硫酸 C 品红溶液 浓硫酸 - 4 -
D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥饱和Na2CO3溶的CO2 液 浓硫酸 21．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
A. 504mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168mL 22. 将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是 A. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B. 表中a的值是5 C. X可能含有氢元素 D. X为CO
二、非选择题（本题包含4道题，共56分，所有答案均必须写到答题卡上） 23. （12分）按要求完成下列方程式 (1)
浓
硫
酸
和
碳
反
应
的
化
学
方
程
式
是
乙 醇 9.2 0 氧气 16.0 0 水 0 10.8 二氧化碳 0 8.8 X 0 a __________________________________________;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________;
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。
24.(14分)Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置是__________。
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