①氢氧化钠固体作干燥剂（不能去除二氧化碳等酸性气体的水份） 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 注：固体氢氧化钠长时间露置在空气中，会吸收空气中的水份（潮解，物理变化）；还会和空气中的二氧化碳反应（化学变化），生成碳酸钠和水。 2、碱的通性
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
例如：CO2＋2NaOH→Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH→Na2SO3＋H2O （3）酸+碱 → 盐+水（中和反应）
例如：Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
例如：Ca（OH）2＋Na2CO3→Ca CO3↓＋2NaOH
①农业：改良酸性土壤、配波尔多液工业 ② 建筑材料 ―――― ―――― 第六单元 常用的金属和盐
第一节 奇光异彩的金属
1、金属的物理性质：导电、导热、表面有光泽、良好的延展性 一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应：A+BC→AC+B ） ①酸一般是指稀盐酸和稀硫酸
②金属是指活泼金属（金属活动性大于氢）
③使用相同浓度的酸，活动性越强的金属和酸反应得越剧烈
④Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（得到的是+2价的铁） 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）（置换反应）
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) (实验现象：在铁的表面有红色的金属析出) Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2Ag (实验现象：在铜的表面有银白色的金属)析出 4、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用： ①活动性依次减弱，②排在氢以前的金属才能置换盐酸和稀硫酸中的氢元素③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
5、氢气的性质
物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小 可燃性： 点燃后产生蓝色火焰（点燃前检验纯度） 点燃2H2+O2????2H2O化学性质 ??Cu+H2O还原性： H 2 +CuO ??? 黑色粉末变成红色，试管口有水珠。 O 3H 2 +WO 3 ?? ? W+3H 2 还原剂：氢气 讨论：
①氢气还原氧化铜实验为什么要先通一会儿氢气再加热? 答：将试管中空气排出，防止爆炸 ②试管破裂可能是什么原因?
答：可能是试管受热不匀，或者生成的水聚集导致受热不匀，或者试管口往上倾斜
③反应结束后为何停止加热后，继续通氢气直到试管冷却？ 防止生成的铜变成氧化铜。
④比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点。 相同 不同 需要加热 三种物质都能还原氧化铜，但由于三种物质的状态不同，反应发生的条件不同，以及生成物的状态不同，因而三种物质还原氧化铜的装置有如下差异： ①氢气还原氧化铜时，为了防止氢气、氧气混合气体发生爆炸，装有氧化铜的试管口不能放胶塞，氢气的导管一直伸到试管底部CuO的上方，这种装置有利于氢气把试管内的空气排尽，有利于H2与CuO充分反应。 ②碳和氧化铜都是固体粉末，混合后平铺在试管底部，试管口装单孔胶塞将生成的二氧化碳气体导出，导管刚过胶塞为宜．由于固体与固体反应较难进行，因此反应条件需高温强热（最好用酒精喷灯）。 ③一氧化碳还原氧化铜不能用试管．因为反应物有气体，生成物中也有气体，需要用硬质玻璃管，一方面通入一氧化碳，一方面放出二氧化碳，两端都装有单孔胶塞，又由于一氧化碳有毒，为防止过量的一氧化碳污染大气，所以一氧化碳还原氧化铜需要尾气处理装置。 三、反应的基本类型 ①化合反应： A+B+…→X ②分解反应： X→A+B+…
③置换反应： AB+C→CB+A ④复分解反应：AB+CD→AD+CB
四、物质的分类
混合物（多种物质组成） 金属单质如：Mg Al Zn Fe
分类 单质（一种元素 ） 非金属单质 如：O2 N2 S P
纯净物 稀有气体：氦气He
（一种物质） 化合物 有机化合物 甲烷、酒精、蔗糖、淀粉、葡萄糖
（多种元素） 酸性氧化物：CO2 氧化物 碱性氧化物：CuO
无机化合物 含氧酸：H2SO4 H2CO34
酸 无氧酸： HCl
碱 可溶性碱 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 不可溶性碱 Mg(OH) 2 Cu(OH)2
盐 正盐：NaCl CuSO4 Na2CO3
酸式盐：NaHCO3 五、金属资源的保护和利用 通常用盐酸除去铁锈
Fe2O3?6HCl?2FeCl3?3H2O
第二节 盐和肥料 一、中和反应的产物—盐
铁锈消失、溶液变黄色
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 1、盐的分类
根据酸中的氢是否被金属完全取代 分类 根据盐是否溶解于水 全部被金属取代 正盐 可溶性盐 钾盐、铵盐、钠盐、硝酸盐举例 全溶、硫酸盐（除硫酸钡）溶、盐酸盐（除氯化银）溶 部分被金属取代 酸式盐 碳酸氢钠 不溶性盐 常见的有： 硫酸钡、氯化银（这2种盐不溶于酸） 碳酸钙等 某些盐含有结晶水，含有结晶水的盐又称为结晶水合物，结晶水合物也是纯净物。常见的结晶水合物有：胆矾（硫酸铜晶体、五水合硫酸铜）CuSO4?5H2O、石碱（碳酸钠晶体）Na2CO3?10H2O △ CuSO4?5H2O→CuSO4+5H2O↑实验现象：蓝色的固体变成白色固体，试管口有水珠
二、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色。 用途：可用于检验金属元素 几种颜色反应的颜色
金属元素 颜色反应的颜色 三、盐的化学性质
钠 黄色 钾 紫色 1、 盐（溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl→AgCl↓+H NO3 实验现象：白色沉淀
硝酸银可以检验盐酸等含氯（-1价）物质
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 实验现象：气泡 Ba(NO3)2+ H2SO4 →Ba SO4↓+2 H NO3 实验现象：白色沉淀 BaCl2+H2SO4→Ba SO4↓+2HCl 实验现象：白色沉淀 注意：硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀 检验盐酸和硫酸：滴加氯化钡或者硝酸钡（化学方程式如下）
BaCl2+H2SO4→Ba SO4↓+2HCl 有白色沉淀出现的是硫酸溶液 或Ba(NO3)2+ H2SO4 →Ba SO4↓+2 H NO3 没有现象的是盐酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
化学反应 硫酸铜和氢氧化钠反应 硫酸铜和石灰水反应 硫酸铁和氢氧化钠反应 △硫酸铁和石灰水反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH→Na2 SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+Ca(OH)2→Ca SO4+Cu(OH)2↓ Fe2(SO4)3+6 NaOH→2Fe(OH)3↓+3 Na2 SO4 Fe2(SO4)3+3 Ca(OH)2→2Fe(OH)3↓+3CaSO4 实验现象 蓝色沉淀 红褐色沉淀 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学反应 氯化钠和硝酸银反应 氯化钙和碳酸钠反应 硫酸钠和氯化钡反应 化学方程式 Na Cl +AgNO3→AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2→Ba SO4↓+2NaCl 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 5、复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ 常见的气体：CO2↑ ▲归纳：常见物质的检验
-1价Cl SO4 CO3 钠、钾金属元素 四、常见盐的用途 物质 硫酸铜 俗称 ---- 物理性质 白色的粉末；蓝色的溶液 用途 (1) 和熟石灰混合可以制波尔多液 (2) 湿法炼铜：Fe+CuSO4→Fe SO4 +Cu 试剂或者方法 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl HCl 及石灰水 焰色反应 及BaCl2 （1）作调味品（2）作防腐剂 白色粉末，易溶。 氯化钠 食盐 水溶液有咸味，溶液中性 溶解度受温度影响不大 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） （6）食盐水可以代替消毒水等 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体，易溶于水 （△用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等） 备注 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称石碱。 五、化学肥料 （简称化肥） 1、营养元素：氮、磷、钾是最主要的营养元素。 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥
铵态肥料（化学式含有铵根） 名称 俗称 碳酸氢铵 NH4HNO3 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素CO(NH2)2 （2）钾肥 ：草木灰（主要成分为K2CO3、呈碱性） （3）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如：KNO3、
第七单元 化学与生活
第一节 生活中的有机物
一、常见的有机物
1、有机物：一般指含有碳元素的化合物，例如：甲烷、酒精、蔗糖、淀粉、葡萄糖
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等不是有机化合物。
2、甲烷（最简单的有机物、式量最小的有机物）
物质 甲烷CH4
物理性质 化学性质 点燃CH4?2O2????CO2?2H2O无色、无味的气体（△难溶解于水、可燃性：燃烧时发出蓝色火焰 密度比空气小）
九年级化学知识点汇总
