九年级化学知识点汇总
第1单元 《化学的魅力》知识点
第一节 化学使世界更美好
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、没有其他物质生成的变化是物理变化，在物理变化中产生的性质是物理性质。有其他物质生成的变化是化学变化；通过化学变化表现出来的性质是化学性质。 举例： 常见的物理性质 常见的化学性质 3、实验
实验名称 大理石和盐酸反应 二氧化碳通入 石灰水中 镁带在氧气中燃烧
化学反应方程式 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 实验现象 固体逐渐溶解、产生气泡 白色沉淀 耀眼白光、生成白色固体 其他 用于实验室制取二氧化碳 用于检验 二氧化碳 — 活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，状态等 酸性，碱性，稳定性，活泼，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等 Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+H2O 点燃2Mg+O2????2MgO第二节 走进化学实验室
5、实验剩余药品的处理（液体倒入废液缸中）；知道实验安全原则（不接触、不品尝药品味道、不能直接闻气体的味道，酒精灯的安全使用，使用可燃性气体前必须要验纯等）； 6、实验突发事件的处理。
实验突发事件 洒出酒精着火 7、化学实验
一、常用仪器及使用方法
（一）可用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是－－烧杯 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。读数时不能估读。量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、胶头滴管。
处理方法 用湿抹布或者黄砂覆盖在火上；或用灭火器 俯视读数：读出的数值大于实际液体的数值； 仰视读数：读出的数值小于实际液体的数值。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
量程 10毫升 100毫升 最小刻度 0.2毫升 2毫升 （三）称量器－天平 （一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。
（3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（具体见《物质的提纯》部分） 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（液封） 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 2、药品取用的总原则
①取用量：没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状及大颗粒状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用
①液体试剂的倾倒法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它
的滴瓶中）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：（具体还可见第五单元）
方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；
方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 （见《物质的提纯》部分） （五）蒸发 （见《物质的提纯》部分） （六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．
第三节 物质的提纯
9、混合物和纯净物
特征 联系 混合物 两种或者两种以上的物质组成 纯净物 一种物质组成 某物质的纯度很高，杂质极少，可看作纯净物 所有的溶液、悬浊液、乳浊液；大多数天然举例 的或者人工合成的物质（大理石、草木灰、天然气、石灰石等） 24k黄金、熟石灰等 10、物质提纯的方法：
1）过滤：用于分离难溶于水的固体物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等） 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ▲过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 等 如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。
2）蒸发 用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水
分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上
石棉网。
3）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
11、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、再称量 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 第四节 世界通用的化学语言
12、元素：（具有相同质子数或核电荷数的）同一类原子的总称。
地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。 常见元素的符号：
金属元素 非金属元素 稀有气体元素 13、物质的分类
金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等
纯净物 单质（一种元素） 非金属：C、Si、O2、Cl2、 单质中的元素以游离态 （一种物质） 稀有气体（单原子构成）：He 存在
化合物：（多种元素）――化合物中的元素以化合态存在
例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素） 14、原子团：
化学式的书写：（略）
钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞（水银）Hg、银Ag、钡Ba等 氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl等 氦He SO4 CO3 OH NO3 NH4-2?2-1-1+1 硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根
第二单元《浩瀚的大气》知识点
第一节 人类赖以生存的空气
1、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 稀有气体 其它气体和杂质 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：① O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；
②N2约占空气体积4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹
②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气质量指数（API）：可吸入固体颗粒、二氧化硫、二氧化氮。 （4）目前环境污染问题:
温室效应（主要是CO2等气体造成） 酸雨（主要是SO2等气体造成） 3、构成物质的微粒
物质由元素组成，大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等；有些物质由原子构成：金属铜、氦气、等；
分子的特性：①分子体积很小，质量也很小 ②分子不断地无规则运动 ③分子间有间隙 ④同种分子性质相同
分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 4、相对原子质量：没有单位
式量：相对原子质量之和，没有单位
第二节 神奇的氧气
5、氧气的物理性质
常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法 收集）。 6、氧气
(1)氧气的化学性质：（如表）特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 检验氧气：用带火星的木条
九年级化学知识点汇总
