山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化 学 试 题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 一、
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料
D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2.某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为
A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是
A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L的盐酸溶液
4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p4s B.4s
6
1
1
-1
C.3d4s
51
D.3d4s
101
5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 A.分子中有3个手性碳原子 B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子
1 / 8
D. W是所在周期中原子半径最小的元素
7．利用反应CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应Ni-Co 的说法错误的是( )
A．C（金刚石）属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
－＋
D．NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na8.下列操作能达到相应实验目的的是
A B C D 实验目的 检验绿茶中是否含有酚类物质 测定84消毒液的pH 除去苯中混有的少量苯酚 实验室制备乙酸乙酯 973K
操作 向茶水中滴加FeCl3溶液 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 9.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn + 2I2 SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ） A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于CCl4中 C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口 D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4
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分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4 - 2e = S2O8 + 2H。下列说法正确的是 A．阴极电极反应式为Pb + HSO4 - 2e= PbSO4 + H
2 / 8
--
+
--2-+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O8中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极
12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H= PbO2 + 2Pb + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn + 4H + 5SO4= 2MnO4+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是 A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1 B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4
－
2+
+
2－
－
+
2+
2-
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO↑ + 8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑
13．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、
_
O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne = a mol
_
+
_
+
+
Fe2+三氯乙烯①乙烯ZVIH2②H2O(H+)-e-ee--ee--ee-e-O2有效腐蚀④－+NH4无效腐蚀③NO3OH－C．④的电极反应式为NO3 + 10H + 8e = NH4 + 3H2O D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 14. 25°C时，向10 mL 0.10 mol·L 的一元弱酸 HA (Ka =1.0×10)中逐滴加入0.10 mol·LNaOH溶液， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是
A. a点时，c(HA) + c(OH) = c(Na) + c(H) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na) = c(HA) + c(A) + c(OH)
D. V =10mL 时，c(Na) > c(A) > c(H) > c(HA)
15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
+
—
+
+
—
—
—
+
+
-3
-1
-1
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A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l)催化剂 CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)
已知v正= k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)?χ(CH3OH)， 其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。 （1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。
该醇解反应的ΔH_________0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
Kx=____________（保留2位有效数字）。
在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是___________________；A、B、C、D四点中，
v正最大的是_____________，v逆最大的是___________________。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx____________（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。 a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使k正和k逆增大相同倍数 c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率
17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
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（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为 ；第一电离能I1(Si) I1(Ge)（填>或<）。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为 ；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ，原因是 。
（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol，设NA为
阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为 g·cm（用代数式表示）. 18.（13分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是
，其目的是 ，
高温-3
-1
TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：
此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。 （2）试剂A为
，装置单元X的作用是
；反应过程中需用热源间歇性微热连接
管，其目的是 。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是
。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_____（填仪器名称）。
19．（11分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
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2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(模拟卷)含答案
