第二课时 石油炼制 乙烯
(时间：30分钟)
考查点一 石油的炼制
1．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯，采用的方法是
( )。
A．石油分馏 C．裂解
B．催化裂化 D．催化重整
解析 裂化是在一定条件下使烃的长链变成短链以提高轻质油的产量。裂解是以石油加工产品为原料，在高温条件下进行深度裂化制取乙烯、丙烯等气态烯烃。催化重整主要提高轻质油的质量，提高芳香烃的产量。 答案 C
2．下列是实验室做石油蒸馏实验的几个主要装置和仪器，请回答下列问题。
(1)写出仪器B的名称：___________________；
(2)C装置中存在的错误是________________、________________，正确的处理方法是________________；
(3)在B装置中水是从________________ 端进，从________________端出。这样做的好处是__________；
(4)实验中收集到60～150 ℃时的馏分是________________，150～270 ℃时的馏分是________________。
解析 石油蒸馏的目的是为了得到沸点不同的馏分，馏出的不同馏分需经冷凝重新成为液体，故需要冷凝装置。要得到不同的馏分，需要控制蒸馏烧瓶支管处馏出气体的温度。
答案 (1)冷凝管 (2)温度计的水银球位置偏下 石油中没有放碎瓷片 温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管处，加少量碎瓷片到石油中 (3)X Y 能使管中充满水，逆流冷凝效果好 (4)汽油 煤油 考查点二 乙烯的化学性质
3．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是
( )。
A．燃烧 C．加成反应
B．取代反应 D．分解反应
解析 加成反应是在不饱和键两端的碳原子上加上原子或原子团。故加成反应为不饱和烃的特征反应。 答案 C
4．下列有关乙烯化学性质的说法，不正确的是
( )。
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应 B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应 C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应 D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体
解析 乙烯通入溴水中，发生反应生成的CH2Br—CH2Br不溶于水，液体分层。 答案 D
5．下列反应中，属于加成反应的是
( )。
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液 B．乙烷与溴蒸气反应
C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇 D．乙炔燃烧生成二氧化碳和水
解析 A、D发生的是氧化反应，B发生的是取代反应，C发生的加成反应。 答案 C
6．下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是
( )。
A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
解析 碳碳双键的特点是可以发生加成反应，1 mol碳碳双键完全发生加成反应需要1mol Br2，C选项正确；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被氧化，不能说明碳碳双键的个数，D选项错误。 答案 C
7．下列有关说法不正确的是
( )。
A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B．乙烯分子里所有的原子共平面，乙烯的电子式为：
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中 有一个键不稳定，易发生断裂
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
解析 选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，与碳原子结合的氢原子比相同碳原子数的烷烃少两个，因此单烯烃通式为CnH2n；选项B，碳原子之间有两对共用电子对形成碳碳双键，所以B错误；选项C，对比乙烯加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项D，乙烯燃烧时伴有黑烟现象是因为乙烯中含碳量大。 答案 B
8．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量是
( )。
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
解析 认真分析乙烯和氯气的加成反应和甲烷与氯气发生的取代反应的结构
变化，不难发现加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子数之比为1∶1。1 mol乙烯中含有碳碳双键1 mol，氢原子4 mol，所以这两个过程中消耗的氯气总量为5 mol。 答案 C
9．(1)下列反应中属于取代反应的是_________；属于加成反应的是_________；属于化合反应的是_________；属于置换反应的是_________。
(2)④和⑤两个反应都能得到CH3CH2Cl，用____________方法制CH3CH2Cl更合理。
催化剂
①CH2===CH2＋H—OH― ――――――→ CH3—CH2—OH
加压、加热 光照
②H2＋Cl2――→ 2HCl
催化剂③CH3 H＋H2――→ CH3—CH2—OH
光④CH3—CH3＋Cl2――→ CH3—CH2Cl＋HCl 催化剂⑤CH2===CH2＋HCl―――――→ CH3CH2Cl ⑥Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
解析 (1)解答本题要注意以下两点：一区分有机反应和无机反应，二结合反应特点判断反应类型。
(2)④为乙烷和氯气的取代反应，尽管能得到CH3CH2Cl，但反应难于控制，得到的往往是多种产物的混合物；⑤为乙烯和氯化氢的加成反应，可得到较纯净的CH3CH2Cl，故⑤。
答案 (1)④ ①③⑤ ② ⑥ (2)⑤
10．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯
浓H2SO4(CH3CH2OH―――――→ CH2===CH2↑＋H2O)将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液
△
褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________________________。 A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____________，它与溴水反应的化学方程式是____________________。
(3)在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：
Ⅰ________ 、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________。(填序号) A．品红溶液 C．溴水
B．NaOH溶液 D．浓硫酸
能说明杂质气体存在的现象是_________________________， 能说明乙烯与Br2发生加成反应的现象是_____________。
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________。
解析 在实验室制备乙烯过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以要想证明乙烯能与溴水反应必须除去SO2。证明SO2存在应在Ⅰ中加入品红
3.1.2石油炼制乙烯每课一练(苏教版必修2)
