氧化还原反应 第一课时
。、。。、。。。。。 张吉林
一 教学目标: 1、知识与技能:
(1)初步掌握根据化合价得变化与电子转移得观点分析氧化还原反应得方法。
(２)会用化合价得变化与电子转移得观点判断氧化还原反应,理解氧化还原反应得实质。
2、过程与方法:
(1)体验氧化还原反应从得氧失氧得原始特征到化合价升降得表面现象再到电子转移得本质原因层层
推进,逐步深入得发展过程。
(2)通过对氧化还原反应得特征与本质得分析,学习由表及里以及逻辑推理得抽象思维方法。 3、情感态度与价值观:
通过氧化与还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存得关系得认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中得体现,树立用正确得观点与方法学习化学知识。 二 教学重难点:
重点:用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应。 难点:理解氧化还原反应得本质。 三 教学策略:
教学方法:讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等、
化合价 教学主线: 得失氧 升降 电子 转移 表观 认识 特征 认识 本质 认识
四 教学过程:
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】 1、将刚削好得苹果与久置得苹果比较,有色有何变化？ 2、泡好得绿茶静置后有何变化？ 【提问】 回顾初中所学得知识,请大家列举几个氧化反应与还原反应得实例,讨论并交流这类反应得分类标准。 【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐色; 2、绿茶久置后颜色变深、 【思考、讨论】 氧化反应: 2Mg + O2 = ２MgO 还原反应: CuO＋H2== Cu+H2O 分类得标准:得氧失氧 从生活中得例子引入氧化还原反应 巩固初中所学得知识 【过渡】 请大家再思考一下:在所举得两个反应中就是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如:CuO＋H２=＝ Cu＋H２Ｏ 【讨论、回答】 铜失去氧,发生了还原反应;氢气得到氧,发生了氧化反应。 巩固氧化反应与还原反应得知识, 引出氧化还原反应得概念。 【思考与交流】 元素得化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高得反应时氧化反应,有元素化合价降低得反应时还原反应、 巩固刚才所学得氧化还原反应得有关概念。 通过课本得思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况得关系、 【小结】 可见有得必有失,有物质得到氧,必定有另一个物质失去氧、也就就是说氧化反应与还原反应就是同时发生得,我们就把这样得反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢?在课本３3页《思考与交流》有3个方程式,请大家分别标出这几个反应中每个元素得化合价,观察一下在反应中各元素得化合价在反应前后有没有发生变化,讨论氧化还原反应与元素化合价得升降有什么关系、 【板书】1、特征:元素化合价升降 (判断依据) 【过渡】 通过以上分析可以瞧出物质所含元素化合价升高得反应就是氧化反应,物质所含元素化合价降低得反应就是还原反应。那么我们再瞧下面反应: Ｚｎ + 2HCl ＝= ZnCl２+H2↑、在这个反应中有得
【回答】 1、没有得氧失氧。 ２、锌元素得化合价由反应前得0价变为+2价;氢元素得化合价有反应前得＋1价 氧失氧不？元素得化合价有发生变化不？ 【小结】 在反应Zｎ+ 2ＨCl =＝ ZnCｌ2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧得情况,但就是物质中所含元素得化合价发生了升降,这个反应就就是氧化还原反应、因此,并非只有得氧失氧得反应才就是氧化还原反应。以后我们判断一个反应就是不就是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断,而不要再用得氧失氧来判断。 【随堂练习】 下面我们做几个练习瞧大家就是否掌握了氧化还原反应、 1、判断反应就是否氧化还原反应。 2、对氧化还原反应得理解 变为0价、 【练习】 思考回答。 通过练习巩固以上学习内容,为以后深入分析氧化还原反应打下基础。 【设问】 在氧化还原反应中,为什么元素得化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题,需要从微观得原子来分析一下、我们以2Ｎa+Cl2===＝2NaＣl为例一起来分析一下。 【提问】 观察钠与氯得原子结构示意图,钠最外层只有１个电子,因此钠有失去最外层电子得愿望,而氯最外层有7个电子,它有得到1个电子形成8电子稳定结构得愿望,两者相见恨晚,钠把最外层一个电子给了氯,变成钠离子,显+1价,化合价升高了,发生得就是什么反应？而氯得到1个电子,变成氯离子,显－1价,化合价降低,发生得就是还原反应、阴阳离子相吸,从而形成了氯化钠。从氯化钠得形成我们可以得到,化合价升降得本质就是因为发生了电子得得失、
【思考、讨论】 引起化合价变化得因素 认真听讲 【回答】 化合价升高了,发生氧化反应 由于涉及到微观结构,学生在知识得建构上有一定得难度,采用多媒体辅助教学,微观模拟演示NaCｌ与HＣl形成过程,帮助学生理解氧化还原反应
优质课氧化还原反应教学设计
