1．(对应考点一)用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2与H2的混合气体 C．大于1.12 L的H2
B．1.12 L H2
D．小于1.12 L的H2
解析：钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于1.12 L。
答案：C
2．(对应考点一)将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L反应后金属有剩余，该溶液可能为( )
A．浓HNO3
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
－1
的某溶液中有氢气产生，充分
C．H2SO4溶液
解析：题中可应用的信息主要有：①5.4 g Al，②200.0 mL 2.0 mol·L－1溶液，③产生氢气，④Al有剩余。解答该题时，利用上面的信息对每个选项进行分析，最后找出答案。应特别注意铝与酸、碱反应都有H2产生，但与浓HNO3反应不产生H2，A项与信息③不符；B项碱过量，与信息④不符；C项酸过量，与信息④不符；D项酸不足量则金属有剩余。
答案：D
3．(对应考点二)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3→Al2O3 C．Al→AlO2
－
B．Al2O3→Al(OH)3 D．Al3→Al(OH)3
＋
－，Al3＋遇碱可解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO2
直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案：B
4．(对应考点二)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈
反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。
答案：C
5．(实验题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
________________________________________________________________________。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。
(4)B中发生反应的化学方程式为 ________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________。
解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反应。
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(3)正确读数除平视外还应使C中气体的压强与外界大气压相等，即使D与C的液面相平。
(5)据2Al～3H2 2 mol 3 mol
?a－c? gb mL
M?Al?1 000 mL·L－1×22.4 L·mol－133 600?a－c?得M(Al)＝。
b
答案：(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液
面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 33 600?a－c?(5) b
创新方案高中化学随堂练习： 铝的性质和用途苏教必修
