叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。（作业本 B本P10 第2/4/9/11题） 【例题】注意规范及计算方法。
H2SO4、3CO2、CuS04.5H2O等
2、化学式的意义：5点（作业本 B本P10 第6/10题） （1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比（作业本 A本P11 第3.2题） 【例题】H2O、NH4NO3
【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
2、物质中某一元素的质量分数（作业本 A本P11 第3.3题） 【例题】讲解例题。
提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时， 【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。（作业本 A本P11 第3/4题） [解]氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)
16
答：5t氧化铁中含铁3.5t。
板书设计
一、相对原子质量 二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。 2、化学式的意义： （1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比 2、物质中某一元素的质量分数
课后反思 大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关。而且，学生学习的热情很高。很多学生能提早完成作业，效果很好。
本节内容3课时。第1课时上至化学式；第2课时上完；第3课时综合及例题。
第二章 空气与生命 第1节 空气
教学目标
1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
17
2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。
教学重点难点
重点：空气的成分
难点：用实验证明空气的成分和体积关系 作业布置：作业本
教学过程 【引入】
地球上空气和水等物质一起养育着地球上的生命，使地球成为太阳系中生机勃勃，绚丽多彩的行星。
空气是怎样的物质？空气与生命，以及人类的生活和生产有着怎样密切的关系？我们怎样来保护空气免受污染？ 【问题】先来谈谈你对空气的了解。 一、空气里有什么
空气里有水蒸气－－降雨和降雪现象证实了这点。（作业本 A本P12 第7题）
空气里还有什么？
【实验】1、无水硫酸铜遇水变蓝色（见课本P34活动3）；
【实验】1、在呼出的气体和洁净的空气中比较燃着的木条的燃烧现象（见课本
P34活动2）； 2、澄清石灰水验证呼出的气体（见课本P34活动1）（作业本 A本P12
第7 题）
现象：1、线香在洁净的空气中可燃烧较长时间。
2、呼出的气体能使澄清石灰水变混浊 结论：证明空气中含有氧气和二氧化碳。
【实验】测定空气中氧气含量的实验（见课本P35活动）（作业本 A本P13 第 9题）
1、红磷剧烈燃烧，产生大量白烟。
2、瓶内水位上升，约有1/5体积的水进入瓶内。 结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。
【介绍】人类认识空气的历程：1773年瑞典化学家舍勒（Scheele），从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。但他的实验结果没有及时发表。1774年英国化学家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧气，并研究了它的一些性质。以后，经过拉瓦锡（Lavoisier）的研究，确定这种气体是空气的一种成分。在世界化学史上，一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。
氧气的发现不仅加深了人们对许多物质的组成和性质的了解，而且，拉瓦锡在这基础上，利用氧气的性质解释了呼吸和燃烧的现象，提出了燃烧的氧化学说，彻底否定了风行一时的曾经在化学理论上占支配地位的“燃素学说”，使化学前进了一大步。
氧气，过去常叫“养气”。这名字是我国清末近代化学启蒙者徐寿取的，意
18
即“养气之质”，是人的生命不可缺少的东西。后来为了统一起见，气体元素边旁一律写成“气”，才出现从“养”字演变而来的“氧”字。
空气里有氧气、氮气。还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有二氧化碳、，以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它0.03％）（作业本 A本P12 第1/2/3/6/10 题） 二、空气的利用
空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。 1、氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
2、氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。
氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。
A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。 B.制造化肥、炸药的重要原料。 C.用作制冷剂
3、二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也
用于人工降雨（作业本 A本P12 第5题）
B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水 C.用于灭火
4、稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。（作业本 A本P12 第4题）
A.在焊接金属时用于隔绝空气；
B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。 【小结】空气的成分和各成分的用途
板书设计
一、空气里有什么 二、空气的利用
空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。 1、氧气的用途 2、氮气的用途： 3、二氧化碳的用途 4、稀有气体用途
课后反思：在磷燃烧实验时，要让学生注意观察思考。并让学生分析实验现象。让学生思考为什么不用碳做实验，从理论上了解氧气含量测定的原理。
第2节 氧气和氧化
教学目标 1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部
19
分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。 3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。
4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。 5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
教学重点难点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。 2、实验室制取氧气的有关知识 3、燃烧
作业布置：作业本
教学过程
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。 一、氧气的性质 【复习】1、“O2”的含义复习
2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性
质？举一例说明。
【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质（作业本 B本P16第1/2/9题）
结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。 4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
【问题】归纳一下氧气的物理性质：
1．无色、无气味的气体。 2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。 4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色； 固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。 【实验】一、硫在氧气中燃烧实验（作业本 B本P16第6题） 现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。 (2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
二、细铁丝在氧气中燃烧（作业本 B本P16第3/10题）
20
八年级下科学全教案
