2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那
么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳
原子。
讲述：分子很小，原子更小
实验：掂一掂硬币谈谈自己的感受？ 讲述：硬币有一定的质量和体积！
提问3：五角铜币由什么微粒构成的呢？ 从实验结构和分析你又得到了什么启示？
讲述：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。（作业本B 本P2 第5题）
出示：一个氢原子质量：1.674×10-27千克
一个碳原子质量：1.993×10-26千克 一个氧原子质量：2.657×10-26千克 一个氢分子质量：3.348×10-27千克
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克 体验：感受10-27数量级
天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克。 二、课堂练习：
1、金刚石与石墨物理性质的差别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是（ ） A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同
2、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ） A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对 三、作业
板书设计 一、分子
1、分子由原子构成。
2、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒 3、有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成。 二、分子和原子的区别和联系 项目 分子 原子 定义 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小粒子 6
本质区别 在化学变化中，原子不可再分 联系 原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 课后反思：本节内容分2课时。第1课时上到P7不同种类的物质。第2课时包括不同种类的物质和粒子的大小和质量。
由于本节内容较为抽象，所以用球棒模型来帮助理解。 因为作业本及课后的练习有较多是书本上没有讲到的，所以在课堂上略作补充。
第三节 原子结构的模型
教学目标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。 教学重难点
重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解 作业布置：作业本
教学过程 【引入】
1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。 2、复习：物质的构成 【新授】
一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构
－－发现原子
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电
荷的电子嵌在中间。
－－发现电子（作业本 A本P3 第1题） 3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（作业本 A本P3 第4题） 【介绍】实验：α粒子轰击原子 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。 二、原子的结构：（作业本 A本P3 第2题） 1、原子： 原子核： 带正电 （不显电性） 核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
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在化学变化中，分子可以再分
三、揭开原子核的秘密
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的负电荷；
【读表】主问：在原子中哪些数目总是相等的？（作业本 A本P3 第8题）
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。 【读图】一杯水的微观层次分析（作业本 A本P3 第3题）
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。（作业本 B本P4 第2/4题）
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。 但有的原子其核内的中子数会发生变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。 如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
【阅读】利用碳－14同位素测定年代
五、带电的原子－－离子（作业本 A本P4 第3/5/6题） 【实验】钠在氯气中燃烧的实验（并通过flash动画演示） 实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子） 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小
说明：这是一个思想实验。
目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。
基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。
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主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。
实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。
板书设计
一、原子结构模型的建立与修正 二、原子的结构：
1、原子： 原子核： 带正电 （不显电性） 核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。 三、揭开原子核的秘密
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 2、质子、中子和电子的质量比较 四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用 五、带电的原子－－离子
阴离子 阳离子 教后反思 关于同位素原子的应用学生很难理解，所以在课外安排了一个探究作业：上网查找同位素原子的应用，再在课上交流。在课上对于阅读材料的讲解，学生有一种恍然大悟的感觉－－科学真奇妙。
本节内容安排4课时。第1课时原子结构模型的建立与修正；（重点介绍粒子轰击原子的实验现象的分析及模型建立的历程，体验科学家提出假设、建立模型、修正模型的研究方法。）第2课时：揭开原子核的秘密；第3课时：原子的“孪生兄弟”－－同位素；第4课时：带电的原子－－离子和本节内容的简单小结和复习、练习。
一下子在本节内容中出现很多概念，学生很难接受，所以安排半节课左右的时间来温习。
第4节 组成物质的元素
教学目标 1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质
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初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
教学重难点
重点：单质和化合物的概念
难点：区别单质、化合物、混合物 作业布置：作业本
教学过程
【引入】讲人类认识微观世界的历史 【新授】
一、元素的种类
1、110多种，包括人造元素。 元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
【注意】单质和化合物的区别及分类依据（作业本 B本P5 第4/8/9/11题） 【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类并学会判断金属与非金属 二、元素的分布（作业本 B本P5 第2/3题）
1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢； 【阅读】人体种元素的作用
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。 【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用
4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。 板书设计
一、 元素的种类
氧、硅、铝、铁
二、元素的分布
元素分类：金属元素和非金属元素
课后反思 在练习中发现学生对混合物与纯净物、单质与化合物的区别或分类能力较差。需要反复练习常见的一些物质。建议下次上该课时能及时的给予当堂练，且加以强调。
第五节 表示元素的符号
教学目标
10
八年级下科学全教案
