（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
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【答案】 (1). SiO2 (2). Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ (3). Al3++4OH=AlO2+2H2O
(4). CO2 (5). SO2、H2SO3、Na2SO3 (6). SO2 +2 H2S = 3S↓ + 2H2O (7). b 【解析】 【分析】
Ⅰ.铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液经操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe（OH）3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液为碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al（OH）3，加热氢氧化铝得到氧化铝。
Ⅱ.（4）S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（5）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质为氧化剂；
（6）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
【详解】Ⅰ.（1）通过以上分析知，A、B、a分别是SiO2、Fe（OH）3、盐酸，故沉淀A的成分是SiO2；
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式除H＋+OH－=H2O外，还有Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓、 Al3++4OH﹣=AlO2
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+2H2O（或Al3＋+4OH－=[Al（OH）4]-）；
（3）过量的稀盐酸能溶解生成的氢氧化铝而得不到氢氧化铝，步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸。
Ⅱ.（4）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3； （5）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，是利用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成
淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（6）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。
山东省济南市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试
