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2019年高考化学一轮复习专题8-4难溶电解质的溶解平衡（测）
（测试时间45分钟，满分100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【湖南怀化2018届高三上学期期末】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢
中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 （ ）
A． 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B． CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C． CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D． 沉淀转化的离子方程式为CO32?(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42?(aq)【答案】D
2．【“江淮十校”2018届高三第一次联考】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤
10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，Ksp[Mg(OH)2] B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4 D．pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-) He often told his friends about his goldfish and they often went to see them. Mr. Brown was very happy.1 / 12 小初高教案、学案、试题、试卷精选资料 【答案】C 3．【陕西渭南2018届高三质检（I）】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是 （ ）A． 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L B． 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C． 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr) D． 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出 【答案】A 【解析】A．常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= c(Ag+)== =4×10-5.5mol/L， 故A正确；B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D．常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，Qc= c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故D错误；故选A。 Ksp?AgCl?1.6?10?10 4．【2018版高考总复习专题八对接高考精练】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图 He often told his friends about his goldfish and they often went to see them. Mr. Brown was very happy.2 / 12
2019年高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(测)
