2019-2020学年第二学期期中考试
高一化学试题
分值：100分 时间：90分钟
考试范围：人教版必修二第一章（元素周期表 元素周期律）
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为120号元素安排好它的房间 A.第八周期第IIA族 B.第七周期第VIIA族
C.第七周期第0族 D.第六周期第IIA族
2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16O2和18O2互为同素异形体 B.16O和18O核外电子数、质子数均不同
C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含 0. 1NA个氧原子 3.已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子
4.主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是 A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高价氧化物为RO3 C.R的气态氢化物能燃烧
D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
5.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．一定条件下，碘单质与H2的反应剧烈程度最弱
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 6.下列各组中顺序的排列不正确的是 A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.稳定性:HF>H2O>H2S
1
C.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2 D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF
7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有( )项
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强
A.1 B.2 C.3 D.4
8.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A.氢化物沸点:H2X>HY>H2R B.含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C.气态氢化物的稳定性:HY>HW>H2R D.离子半径:R2->X2->Y->Z+
9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系,下列说法错误的是
2
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作制冷剂 D．甲、乙分子均只含极性共价键
12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 A B C 事实 与冷水反应,Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 Br2+H22HBr I2+H2 2HI 结论 金属性:Na>Mg 金属性:Ca>Mg 非金属性:S>C D 非金属性:Br>I 13.下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 .
14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
3
元素编号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A. L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ．．．
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 16.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅
1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb
50Rb 37 B．中子数为50的Rb的核素：
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 二、非选择题（共52分）
17.（12分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
4
族周期 ⅠA 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ⅤA ② ⅥA ③ ⅦA ④ ⑧ 0 （1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是__________（填元素名称）。 ．．（2）画出元素②的原子结构示意图：__________。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）。 ．．．（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是__ （用化学式表示）。 ．．．
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），
请用电子式表示物质甲的形成过程______________________________。 18.（20分，每空2分）
I.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子质子数为 ，质量数为 ，M原子核素符号
II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 原子半径（nm） 主要化合价 ① 0.186 ② 0.160 ③ ④ ⑤ 0.110 ⑥ 0.099 ⑦ 0.075 ⑧ 0.074 0.150.142 3 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、－＋7、－＋5、－3 3 1 －2 回答下列问题：
（1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）____________
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式），碱性最强是 。（填化学式）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。
（3）⑧元素的简单氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离子方程式为_______________
（4）①、②、⑥、⑦形成的简单离子，离子半径由大到小 （用离子符号表示）
5
2019-2020学年第二学期高一化学期中考试题及答案(并附：过关检测及提高层次试题及详细答案)
