11专题十一 化学实验基础.docx

A组 限时：20分钟

1．(2019甘肃张掖第一次质检，8)某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )

A．Ⅰ中缺少加热装置

B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其中盛放的是NaOH溶液 C．Ⅲ为收集Cl2的装置

D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂

1．B MnO2和浓盐酸要在加热条件下反应制备Cl2，Ⅰ中缺少加热装置，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应而被吸收，Ⅱ为净化Cl2的装置，应盛放饱和NaCl溶液，用于除去挥发出的HCl，B项错误；Cl2的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集Cl2，C项正确；Ⅳ中盛放NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，D项正确。

2．(2019广东广州一模，11)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液 B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2 D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 2．A 装置甲用于分离难溶性固体和液体，利用装置甲过滤海带灰的浸泡液，除去难溶

－

性固体，获得含I的溶液，A项正确；氯化铵受热分解生成NH3和HCl，故蒸干氯化铵饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，B项错误；HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，将Cl2与HCl混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去HCl，得到的Cl2中仍混有H2O(g)，C项错误；NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，由于NO难溶于水，应采用排水法收集NO，D项错误。

3．(2019四川泸州第一次诊断，9)下列实验操作规范且能达到预期实验目的的是( ) 选项 A B C 实验目的 称取2.0 g NaOH固体 需要480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 证明CH3COOH的酸性强于HClO －－

操作 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水，再配成500 mL溶液 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH 取2 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液，先滴3－滴1.0 mol·L1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 －mol·L1 FeCl3溶液 －D 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 3．B NaOH易吸水且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量，A项

－

错误；选用500 mL容量瓶配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液，称取CuSO4·5H2O晶体的

－－

质量为0.5 L×0.2 mol·L1×250 g·mol1＝25 g，将称取的晶体溶于水，再配成500 mL溶液，B项正确；NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的

－

pH，C项错误；2 mL NaOH溶液中滴加3滴1.0 mol·L1 MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液有剩余，再滴加3滴FeCl3溶液，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，未发生Mg(OH)2和Fe(OH)3之间转化，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小，D项错误。

4．(2019四川绵阳第二次诊断，10)如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是( )

选项 A B C D 气体 CH2CH2 CO2 Cl2 SO2 试剂 溴水 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KMnO4溶液 现象 溶液褪色 产生白色沉淀 溶液变为棕黄色 溶液褪色 结论 C2H4能与Br2发生取代反应 CO2能与可溶性钡盐反应 氧化性Cl2＞Fe3 SO2有漂白性 ＋4．C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，使溴水褪色，A项错误；由于酸性：HCl＞H2CO3，将CO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，不产生白色沉淀，B项错

＋＋－＋

误；将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应：Cl2＋2Fe2===2Fe3＋2Cl，生成Fe3而使溶液变

－

为棕黄色，C项正确；将SO2通入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO4＋

2－＋＋

2H2O===5SO4＋2Mn2＋4H，SO2作还原剂，体现其还原性，D项错误。

5.(2019陕西安康第二次联考，8)1，2-二溴乙烷(沸点为131 ℃)可溶于四氯化碳，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2-二溴乙烷的过程中，下列操作未涉及的是( )

5．C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，A项正确；将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Br2、HBr，B项正确；1，2-二溴乙烷、CCl4和Br2互溶，液体不分层，无法用分液法予以分离，C项错误；反应所得混合物中含有1，2-二溴乙烷、CCl4和Br2，利用其沸点不同采用蒸馏法进行分离，D项正确。

6．(2019北京房山区二模，9)对于下列实验事实的解释，不合理的是( ) 选项 A 实验事实 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；解释 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 B C D 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 ＋＋得电子能力：Cu2>Na>H HNO3浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH ＋＋＋6．B 硫酸镁溶液中：Mg2＋2H2O?Mg(OH)2＋2H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O?Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，A项正确；根据电解原理，

＋－＋＋

电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋2e===Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl

＋－＋＋

溶液，阴极上发生2H＋2e===H2↑，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是 ＋＋＋

Cu2>H>Na，B项错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，C项正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH＜H2O，D项正确。

B组 限时：20分钟

1．(2019河南新乡三模，10)用下列装置能达到实验目的的是( ) A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时的操作 C.制取金属锰 D.制备并用排气法收集NO气体 1．D 先把试管中的物质倒入废液缸，再清洗，A项错误；定容时，当液面距定容刻度线1～2 cm处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用“短口进气、长口出气”的集气方式，D项正确。

2.(2019北京丰台区二模，9)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法不正确的是( )

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置a

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

2．C ②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，A项正确；③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B项正确；④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，C项错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D项正确。

3．(2019福建师大附中5月模拟，9)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

a b c d A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 B．b图，右边试管中产气迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 3．C 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，试管中橙色溶液变为绿色，A项错误；两支试管中H2O2的浓度不同，不能比较FeCl3和MnO2的催化效果，应保证H2O2的浓度相同，B项错误；由于NO2与水反应生成HNO3和NO，故用排水法收集到NO，不能证明Cu与稀硝酸反应生成NO，C项正确；2 mL AgNO3溶液中滴加3～4滴等浓度NaCl溶液，反应生成白色沉淀AgCl，此时AgNO3溶液剩余，再滴加3～4滴等浓度Na2S溶液，Na2S与AgNO3溶液反应生成黑色沉淀Ag2S，未发生AgCl和Ag2S的转化，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，D项错误。

4．(2019山东青岛二模，12)下列操作或装置不能达到实验目的的是( )

A．利用装置①可验证还原性：I＞Fe

B．利用装置②可量取15.00 mL待测NaOH溶液 C．装置③所示操作可用于该装置气密性检验 D．利用装置④可获得ZnCl2晶体

4．D 将少量Cl2通入FeI2溶液中，充分反应后振荡，上层有机层变成紫红色，说明生

－＋

成了I2，证明还原性：I＞Fe2，A项正确；分液漏斗下端活塞是耐强酸强碱新型活塞，可用于量取15.00 mL待测NaOH溶液，B项正确；向里推动注射器活塞，长颈漏斗中液柱上

－

2＋

升，保持注射器活塞位置不变，一段时间后，液柱高度不变，说明该装置的气密性良好，C项正确；ZnCl2是强酸弱碱盐，易发生水解反应，蒸发ZnCl2溶液不能获得ZnCl2晶体，要在HCl气流中蒸发ZnCl2溶液，D项错误。

5．(2019山西太原二模，10)下列实验操作、现象和所得结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 实验现象 没有出现砖 红色沉淀 Mg(OH)2 溶解 酸性高锰酸 钾溶液褪色 溶液变蓝 结论 淀粉没有水解 CH3COONH4 溶液呈酸性 石蜡油分解 产物中含有 不饱和烃 海带中含有 丰富的I2 C D 5．C 淀粉水解液呈酸性，要先加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入新制Cu(OH)2

悬浊液，加热，以检验水解产物，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，A项错误；

＋－

Mg(OH)2悬浊液存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)＋2OH(aq)，滴加适量浓CH3COONH4

＋－

溶液，NH4与OH反应生成弱电解质NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解，实际上CH3COONH4溶液呈中性，B项错误；石蜡油在碎瓷片催化作用下受热分解，生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，C项

－

正确；海带中碘元素以I形式存在，海带灰加蒸馏水浸泡后，滤液中滴加稀硫酸，发生反应：

－＋

O2＋4I＋4H===2I2＋2H2O，加入淀粉溶液后，溶液变蓝色，D项错误。

6.(2019福建福州第三次质检，26)氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg＋2NH3＋Cl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (2)F中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)盛装碱石灰的仪器名称为____________，其作用为________________________。 (4)整个装置的仪器连接顺序为A→____________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是________________________________。

(5)E中短导管a通入的气体是________，导管a、b采用长短不同的原因是________________________________________________________________________。

(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取a g样品，加入水及稀硫酸溶解，向

－

溶解后的溶液中加入0.1 mol·L1 KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀

＋－－2－

消失，溶液呈无色[已知Hg2＋2I===HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I===HgI4(无色)]，共消耗V mL KI溶液，测定产品中氯化氨基汞的质量分数为____________。

6．(1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋2H2O＋Cl2↑

＋

－

△

＋