A组 限时:20分钟
1.(2019甘肃张掖第一次质检,8)某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A.Ⅰ中缺少加热装置
B.Ⅱ为净化Cl2的装置,其中盛放的是NaOH溶液 C.Ⅲ为收集Cl2的装置
D.Ⅳ中处理多余的Cl2时,Cl2既作氧化剂,又作还原剂
1.B MnO2和浓盐酸要在加热条件下反应制备Cl2,Ⅰ中缺少加热装置,A项正确;Cl2与NaOH溶液反应而被吸收,Ⅱ为净化Cl2的装置,应盛放饱和NaCl溶液,用于除去挥发出的HCl,B项错误;Cl2的密度大于空气的密度,可采用向上排空气法收集Cl2,C项正确;Ⅳ中盛放NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2,发生反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,D项正确。
2.(2019广东广州一模,11)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液 B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2 D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 2.A 装置甲用于分离难溶性固体和液体,利用装置甲过滤海带灰的浸泡液,除去难溶
-
性固体,获得含I的溶液,A项正确;氯化铵受热分解生成NH3和HCl,故蒸干氯化铵饱和溶液不能制备NH4Cl晶体,B项错误;HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,将Cl2与HCl混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去HCl,得到的Cl2中仍混有H2O(g),C项错误;NO与空气中O2反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,由于NO难溶于水,应采用排水法收集NO,D项错误。
3.(2019四川泸州第一次诊断,9)下列实验操作规范且能达到预期实验目的的是( ) 选项 A B C 实验目的 称取2.0 g NaOH固体 需要480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 证明CH3COOH的酸性强于HClO --
操作 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水,再配成500 mL溶液 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH 取2 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液,先滴3-滴1.0 mol·L1 MgCl2溶液,再滴3滴1.0 -mol·L1 FeCl3溶液 -D 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 3.B NaOH易吸水且具有腐蚀性,不能放在滤纸上称量,要放在小烧杯中称量,A项
-
错误;选用500 mL容量瓶配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液,称取CuSO4·5H2O晶体的
--
质量为0.5 L×0.2 mol·L1×250 g·mol1=25 g,将称取的晶体溶于水,再配成500 mL溶液,B项正确;NaClO具有强氧化性,能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定NaClO溶液的
-
pH,C项错误;2 mL NaOH溶液中滴加3滴1.0 mol·L1 MgCl2溶液,生成Mg(OH)2沉淀,NaOH溶液有剩余,再滴加3滴FeCl3溶液,NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,未发生Mg(OH)2和Fe(OH)3之间转化,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小,D项错误。
4.(2019四川绵阳第二次诊断,10)如图装置可用于验证气体的某些化学性质,所得现象和结论均正确的是( )
选项 A B C D 气体 CH2CH2 CO2 Cl2 SO2 试剂 溴水 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KMnO4溶液 现象 溶液褪色 产生白色沉淀 溶液变为棕黄色 溶液褪色 结论 C2H4能与Br2发生取代反应 CO2能与可溶性钡盐反应 氧化性Cl2>Fe3 SO2有漂白性 +4.C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br,使溴水褪色,A项错误;由于酸性:HCl>H2CO3,将CO2通入BaCl2溶液中,不发生反应,不产生白色沉淀,B项错
++-+
误;将Cl2通入FeCl2溶液中,发生反应:Cl2+2Fe2===2Fe3+2Cl,生成Fe3而使溶液变
-
为棕黄色,C项正确;将SO2通入KMnO4溶液中,发生氧化还原反应:5SO2+2MnO4+
2-++
2H2O===5SO4+2Mn2+4H,SO2作还原剂,体现其还原性,D项错误。
5.(2019陕西安康第二次联考,8)1,2-二溴乙烷(沸点为131 ℃)可溶于四氯化碳,某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2-二溴乙烷的过程中,下列操作未涉及的是( )
5.C CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br,A项正确;将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Br2、HBr,B项正确;1,2-二溴乙烷、CCl4和Br2互溶,液体不分层,无法用分液法予以分离,C项错误;反应所得混合物中含有1,2-二溴乙烷、CCl4和Br2,利用其沸点不同采用蒸馏法进行分离,D项正确。
6.(2019北京房山区二模,9)对于下列实验事实的解释,不合理的是( ) 选项 A 实验事实 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;解释 H2SO4不易挥发,HCl易挥发 加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 B C D 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓 ++得电子能力:Cu2>Na>H HNO3浓度越大,氧化性越强 羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH +++6.B 硫酸镁溶液中:Mg2+2H2O?Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,但硫酸属于难挥发性酸,因此加热蒸干得到的是MgSO4;氯化镁溶液:MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解,HCl易挥发,加热促进HCl的挥发,更加促进反应向正反应方向进行,因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,A项正确;根据电解原理,
+-++
电解CuCl2溶液,阴极上发生Cu2+2e===Cu,说明Cu2得电子能力大于H,电解NaCl
+-++
溶液,阴极上发生2H+2e===H2↑,说明H得电子能力强于Na,得电子能力强弱是 +++
Cu2>H>Na,B项错误;浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,即硝酸浓度越大,氧化性越强,解释合理,C项正确;钠与乙醇反应平缓,钠与水反应剧烈,说明羟基中氢的活性:CH3CH2OH<H2O,D项正确。
B组 限时:20分钟
1.(2019河南新乡三模,10)用下列装置能达到实验目的的是( ) A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中,定容时的操作 C.制取金属锰 D.制备并用排气法收集NO气体 1.D 先把试管中的物质倒入废液缸,再清洗,A项错误;定容时,当液面距定容刻度线1~2 cm处,改用滴管滴加,使凹液面最低端与刻度线相切,B项错误;利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件,需要氯酸钾分解产生氧气,促进镁条燃烧,利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰,该实验装置中没有氯酸钾作引发剂,C项错误;铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小,采用“短口进气、长口出气”的集气方式,D项正确。
2.(2019北京丰台区二模,9)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
2.C ②中溶液用于吸收多余的二氧化碳,则装置②中试剂可以是NaOH溶液,A项正确;③中是浓硫酸,用于干燥氧气,B项正确;④是收集氧气的装置,采用向上排空气法收集,应该选择装置b,C项错误;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,用于检验二氧化碳是否被完全吸收,D项正确。
3.(2019福建师大附中5月模拟,9)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
a b c d A.a图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸 B.b图,右边试管中产气迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图,试管中先有白色沉淀,后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 3.C 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化生成乙酸,试管中橙色溶液变为绿色,A项错误;两支试管中H2O2的浓度不同,不能比较FeCl3和MnO2的催化效果,应保证H2O2的浓度相同,B项错误;由于NO2与水反应生成HNO3和NO,故用排水法收集到NO,不能证明Cu与稀硝酸反应生成NO,C项正确;2 mL AgNO3溶液中滴加3~4滴等浓度NaCl溶液,反应生成白色沉淀AgCl,此时AgNO3溶液剩余,再滴加3~4滴等浓度Na2S溶液,Na2S与AgNO3溶液反应生成黑色沉淀Ag2S,未发生AgCl和Ag2S的转化,不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,D项错误。
4.(2019山东青岛二模,12)下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A.利用装置①可验证还原性:I>Fe
B.利用装置②可量取15.00 mL待测NaOH溶液 C.装置③所示操作可用于该装置气密性检验 D.利用装置④可获得ZnCl2晶体
4.D 将少量Cl2通入FeI2溶液中,充分反应后振荡,上层有机层变成紫红色,说明生
-+
成了I2,证明还原性:I>Fe2,A项正确;分液漏斗下端活塞是耐强酸强碱新型活塞,可用于量取15.00 mL待测NaOH溶液,B项正确;向里推动注射器活塞,长颈漏斗中液柱上
-
2+
升,保持注射器活塞位置不变,一段时间后,液柱高度不变,说明该装置的气密性良好,C项正确;ZnCl2是强酸弱碱盐,易发生水解反应,蒸发ZnCl2溶液不能获得ZnCl2晶体,要在HCl气流中蒸发ZnCl2溶液,D项错误。
5.(2019山西太原二模,10)下列实验操作、现象和所得结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液 实验现象 没有出现砖 红色沉淀 Mg(OH)2 溶解 酸性高锰酸 钾溶液褪色 溶液变蓝 结论 淀粉没有水解 CH3COONH4 溶液呈酸性 石蜡油分解 产物中含有 不饱和烃 海带中含有 丰富的I2 C D 5.C 淀粉水解液呈酸性,要先加入NaOH溶液中和至弱碱性,再加入新制Cu(OH)2
悬浊液,加热,以检验水解产物,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A项错误;
+-
Mg(OH)2悬浊液存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)+2OH(aq),滴加适量浓CH3COONH4
+-
溶液,NH4与OH反应生成弱电解质NH3·H2O,促使溶解平衡正向移动,Mg(OH)2逐渐溶解,实际上CH3COONH4溶液呈中性,B项错误;石蜡油在碎瓷片催化作用下受热分解,生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃,C项
-
正确;海带中碘元素以I形式存在,海带灰加蒸馏水浸泡后,滤液中滴加稀硫酸,发生反应:
-+
O2+4I+4H===2I2+2H2O,加入淀粉溶液后,溶液变蓝色,D项错误。
6.(2019福建福州第三次质检,26)氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应:Hg+2NH3+Cl2===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备,某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞,回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (2)F中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为____________,其作用为________________________。 (4)整个装置的仪器连接顺序为A→____________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是________________________________。
(5)E中短导管a通入的气体是________,导管a、b采用长短不同的原因是________________________________________________________________________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取a g样品,加入水及稀硫酸溶解,向
-
溶解后的溶液中加入0.1 mol·L1 KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀
+--2-
消失,溶液呈无色[已知Hg2+2I===HgI2↓(橙红色),HgI2+2I===HgI4(无色)],共消耗V mL KI溶液,测定产品中氯化氨基汞的质量分数为____________。
6.(1)MnO2+4H+2Cl=====Mn2+2H2O+Cl2↑
+
-
△
+
11专题十一 化学实验基础.docx
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