小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关．
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________ （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 21、（2015?舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）已知X是金属单质，则X可以是________ ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________ 。 22、（2015?绍兴）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种
变化属于________ 变化，要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用________ 搅拌． 23、（2015?福建）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是________ ．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是_______ _ ， 所得溶液的pH________ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）． 五、解答题（共7题；共35分）
24、（2015?杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。 （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。 （3）原白色固体中含有的物质 。
25、（2015?金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶
液
，
得
混
合
物
D。
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）则滤液E中一定含有的溶质是 。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
26、（2015?宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。 （1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
27、如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间（填字母）。 （2）E是 溶液。
（3）A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
28、（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。 （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ， 反应①的实验现象
为 。
29、（2015?温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。 （1）工业上常选用 来除去铁锈。（写一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ 。
30、（2016?衢州）在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．
浙教版九上第一章复习测试题答案解析部分
一、单选题 1、
【答案】A
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断 【解析】
【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导。要发现题眼，要先了解它们之间的相互是否会反应，它们之间的反应关系如下： 铁 氧化铁 硫酸 氢氧化钙 碳酸钠 【解答】
A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；
B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；
C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错； D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。 故选A。 2、
【答案】D
【考点】二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误； B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误；
C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误；
D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D 3、
铁 不会反应 不会反应 会反应 不会反应 不会反应 氧化铁 不会反应 不会反应 会反应 不会反应 不会反应 硫酸 会反应 会反应 不会反应 不会反应 不会反应 氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 不会反应 会反应 碳酸钠 不会反应 不会反应 会反应 会反应 不会反应 【答案】A
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，溶质的质量分数的变化，pH值的变化 【解析】【分析】：坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势。
【解答】：A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为“0”时，溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误。
B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确。
C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确；
D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7)，溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项图像正确。 4、
【答案】D
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，影响化学反应速率的因素 【解析】【分析】
A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析； B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析； C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；
D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀。 【解答】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故B错误； C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；
D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故D正确。 故选D。 5、
【答案】B
【考点】碱的化学性质，物质的推断，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，识别化学反应基本类型
【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。
D．根据组成元素进行解答。
【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B．2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。 6、
【答案】A
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确。
B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误。 C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误。
D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。 故选：A。 7、
【答案】C
【考点】盐的性质及用途，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作 【解析】
【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。A、从甲中试剂瓶标签正对手心，
是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。 【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。 故答案为：C 8、
【答案】C
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习题 (新版)浙教版
