※精品试卷※
2019高考化学仿真试卷（三）
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的． 1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（ ）
A B C D 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 A．A
B．B
C．C
用墨写字画画可长久不褪色 D．D
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化 2．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致．用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失．上述过程中，起还原作用的物质是（ ） A．Ag2S B．NaCl C．Al D．NaHCO3 3．下列图示实验正确的是（ ）
A．
将海带灼烧灰化 B．
铝热反应
C．
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※精品试卷※
制取氢氧化亚铁 D．
验证铁的吸氧腐蚀
4．以下有关有机物的应用或说法正确的是（ ） A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 C．乙炔和乙醛均可合成聚合物
D．淀粉和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
5．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（ ）
A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH 6．下列叙述正确的是（ ）
A．以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生 B．使用催化剂能够降低正、逆反应的活化能和△H
C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和溶解氧的浓度无关
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
7．常温下，向0．l mol．L﹣lNa2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA﹣、A2﹣在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
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※精品试卷※
A．H2A的第二级电离平衡常数为l0B．随着HCl的通入，
﹣l0
mol/L
先减小后增大
C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA﹣）+2c （A2﹣） D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
二．非选择题：（共43分）
8．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ． （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ，该条件下此反应的△S 0（选填“＜”、“=”或“＞”）． （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为： ．
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为 ；电解时阳极发生的电极反应为 ．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是 ；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有 ． 9．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得 各物质的浓度如下：
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※精品试卷※ 时间（min） 浓度（mol?L﹣1） NO N2 CO2 0 10 20 30 40 50 1.00 0 0 0.58 0.21 0.21 0.40 0.30 0.30 0.40 0.30 0.30 0.48 0.36 0.36 0.48 0.36 0.36 ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K= ． ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填 字母）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q （填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 ．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳， 若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相 应的温度分别为 ．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10，Ka2（H2SO3）=6.0×10﹣9．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）= ． 10．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 分别进行的实验 现象 ﹣2
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※精品试卷※ i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加 铁片表面产生蓝色沉淀 （l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀． ①实验i中的现象是 ．
②用化学用语解释实验i中的现象： ． （2）查阅资料：K3具有氧化性．
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
实验 滴加 0.5mol．LK3溶液 溶液 v.0.5mol?LNa2SO4溶液 a．以上实验表明：在 条件下，K3溶液可以与铁片发生反应．
b．为探究Cl﹣的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl﹣的作用是 ．
（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）．
实验 A B 试剂 酸洗后的铁片K3溶液（已除O2） 酸洗后的铁片K3和NaCl混合溶液（未除O2） C D 铁片K3和NaCl混合溶液（已除O2） 铁片K3和盐酸混合溶液（已除O2） 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 ﹣1试管 iii．蒸馏水 iv.1.0mol?LNaCl﹣1现象 无明显变化 铁片表面产生大量蓝色沉淀 无明显变化 （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 ．
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精品2019届高三化学仿真试题（三）（含解析）
