最新人教版-高中化学必修二教案(整理版)

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高中化学必修2人教版教案

第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 A12【讲解】在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如6C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 表示原子组成的一种方法质量数——A核电荷数——Z（核内质子数）请看下列表示abX——元素符号X+dc+ea——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数 A 原子 ZX 核外电子 原子核 质子 Z个 中子 （A-Z）个 Z个 当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。 当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷 m+3、 阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m n-阴离子 bY：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素 同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种 氢元素原子核 原子名称 元素符号 A（ZX） 质子数（Z） 中子数（N） 11 0 氕 1H 21 1 氘 1H 31 2 氚 1H 精品文档

精品文档 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节 元素周期表(二) 元素周期表的结构

一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号 2 8 8 18 18 32 26 1 2 3 4 5 6 7 短周期 2 3 4 长周期 5 6 不完全周期 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。 精品文档

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课题：第一节 元素周期表(三) 元素周期表与碱金属

元素的性质与原子结构的关系 一、碱金属元素 1、 在结构上的相似性与递变性 相同点：最外层电子数都相同为1。 不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。 【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 2、化学性质 （1）、碱金属与氧气的反应 碱金属 锂 钠 钾 与氧气的化学反应方程式（加热） 4Li?O2燃烧2Li2O（白色、氧化锂） Na?O2燃烧Na2O2（淡黄色、过氧化钠） K?O2燃烧KO2（橙黄色，超氧化钾） 相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物） （2）、碱金属与水反应 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 与水反应 Na K Rb 现象 在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音 剧烈燃烧、轻微爆炸 更猛烈、燃烧、爆炸 方程式 2Na?2H2O?2NaOH?H2? 2K?2H2O?2KOH?H2? 2Rb?2H2O?2RbOH?H2? 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 【总结】随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。 （3）、碱金属元素在化学性质上的规律： ○1 相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； ○2 递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； 3、碱金属的物理性质 碱金属的主要物理性质 碱金属单质 Li 银白色，柔软 精品文档

0.534 180.5 1347 0.152 颜色和状态 密度（g/cm） 熔点（C） 沸点（C） 原子半径（nm） -3。。精品文档 Na K Rb Cs 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 0.97 0.86 1.532 1.879 97.81 63.65 38.89 28.40 882.9 774 668 678.4 0.186 0.227 0.278 0.265 【总结】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。 元素 符号 Li Na K Rb Cs 色、态 均为 银白 银白 银白 略带金黄 硬度 柔 软 密度 小 大 熔点 高 低 沸点 高 低 【归纳】结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。金属性强弱的比较依据： 4、金属性强弱比较方法 （1）、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 （2）、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则金属性越强。 （3）、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强。 结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。 课题：第一节 元素周期表(四) 卤族元素

元素的性质与原子结构的关系 二、卤族元素 卤素原子结构示意图： 1、结构的相似性和递变性 （1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似； （2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增, 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 资料卡片 卤素单质 颜色和状态(常态) F2 Cl2 Br2 I2 精品文档

淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密 度 沸点℃ 溶点℃ -219．6 -101 -7．2 113．5 溶解度(100g水中) 反应 226cm 4．17g 0．029g 31．69g/l（15℃） -188．1 3．214g/l（0℃） 3．119g/cm（20℃） 4．93g/cm 33-34．6 58．78 184．4 精品文档 【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。 递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 2、物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深 ②状态： 气态~液态~固态 ③熔沸点： 逐渐升高 ④密度： 逐渐增大 ⑤溶解性： 逐渐减小 3、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与H2的反应 名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照 高温 高温、持续加热 方程式 H2+F2====2HF 光 H2+Cl2=====2HCl 500℃ H2+Br2======2HBr H2+I2 △ 生成氢化物的稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定 2HBr 【归纳】 卤素单质与氢气反应 ①、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI ③、反应通式：X2 + H2 === 2HX 【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 (2) 卤素单质间的置换反应： 【实验步骤】 NaBr滴加滴加上层：无色 溶液由无色变成橙黄色 CCl4 溶液 氯水 下层：橙红色 【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来 2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 【实验步骤】 KI 滴加溶液由无色变成棕黄色 滴加上层：无色 CCl4 溶液 氯水 下层：紫红色 【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来 2kI + Cl2 = 2kCl + I2 【实验步骤】 KI 滴加滴加 溶液由无色变成棕黄色 CCl4 溶液 溴水 【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来 2kI + Br2 = 2kBr + I2 （3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 精品文档

上层：无色 下层：紫红色