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第二学期期中联考
高二年级化学试题
（本卷满分100分，限时100分钟）
一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中）
1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A.太阳能 B.核能 C.电力 D.氢能 2.25℃和1.01×10 Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 A.v(C)=0.5mol/(L·s) B.v(D)=0.4mol/(L·s) C.v(B)=0.6mol/(L·s) D.v(A)=9.0mol/(L·min) 4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5.下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.在温度和体积一定的情况下,通入氦气化学反应速率不变
C.增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.使用催化剂,可以改变反应的ΔH 6.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是 A.ΔH<0 a+b 7.根据热化学方裎式S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=―297.3kJ·mol -1 5 分析下列说法中正确的是( ) A.S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH<―297.3kJ·mol -1-1 B.2SO2(g)＝2S(s)+2O2(g) ΔH=+297.3kJ·mol C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和 (第6题图) D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量 8.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ①恒压容器中,混合气体的密度保持不变 ②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④单位时间消耗amolA,同时生成3amolB ⑤恒容容器中,混合气体总压强不再变化 ⑥A、B、C的分子数之比为1:3:2 A.①②⑥ B.②⑥ C.①②③ D.①⑤⑥ ..... ..... 9.已知在1×10 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确 的是 A.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-484 kJ/mol C.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol 10.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)气体的反应方程式系数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 11.已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)＝2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol下列说法正确的是 A.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 12.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g) 是 A.后一反应的平衡常数为0.5 B.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L C.前一反应的平衡常数为1 D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L 13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)正 确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内转化率最高 14.在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl3 A.加水稀释,平衡移动,溶液颜色变浅 B.加入一定量的NaOH溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅 C.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅 D.加入少量的KCl固体,平衡左移,溶液颜色变浅 15.为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A.实验中H2O2分解的速率为(1)>(2) B.图乙实验可通过测定相同状况下, 产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.H2O2分解的热化学方程式2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ΔH>0 （1） ..... 3+ 2+ －1－1 －1 5 nZ(g)+2W(g)， 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则上述反应中Z 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一 1/2H2(g)＋1/2I2(g)，则下列判断正确的 个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) 2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间 （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不 v v(正) v(逆) v(正) v(逆) v(逆) v(正) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t Fe(SCN)3+3KCl,当达到平衡时,下列说法错误的是 （2） ..... D.图甲中(1)、(2)两个实验中H2O2分解的ΔH相同 ..... ..... 一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中） 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 二、非选择题（5小题，共55分） 16.（12分）写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ， 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_____________________________________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________________________。 （4）已知： N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH = -543kJ/mol N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH = + 67.7kJ/mol 写出N2H4 和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________________。 17.（11分）已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol，反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题： （1）图中a，b分别代表什么意义？ a. ； b. 。 （2）该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）， 该反应的△H （填“< 0”或“> 0”）； （3）已知H2O(g)＝H2O(l)；ΔH＝－44kJ·mol， 标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成 水蒸气时产生的热量为__________________kJ。 －1－1 能量2H ( g ) + O ( g ) a H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H2O ( l ) 18.(10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ K 请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。 （2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.02mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”) (4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为 ， H2的物质的量为 。 19.(12分）分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反 ..... b 反应过程 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 ..... 应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式 _____________________________________________________________________； （2）如右图所示，仪器A的名称是____________________________； 大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用_______________________________________________________________。 （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝___________；（结果保留一位小数） （4）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的 20.(10分）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10（ ）。 （1）请写出括号内物质的化学式___________； （2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据： 实验序号 1 2 3 温度/℃ 25 25 ② 各物质的体积 / mL 反应6.0 4.0 2.0 t1 t2 t3 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 时间 3.0 ① 7.0 2.0 2.0 2.0 4.0 4.0 4.0 3 －3 kJ/（g·℃）。 表中①、②处的数据分别是 __________ 、_____________； （3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时 间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高， 反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能 是_______________________________________________的影响。 （4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外， 还需要选择的试剂最合理的是________________。 0tt..... ..... 第二学期期中联考 高二年级化学试题参考答案 （本卷满分100分，限时100分钟） 一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 D 10 A 3 A 11 B 4 C 12 A 5 B 13 C 6 B 14 D 7 A 15 C 8 B 二、非选择题（5小题，共55分） 16. （12分,每小题3分） －1 (1）CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol －1 （2）N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol －1 （3）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol （4）2 N2H4 (g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H =－1153.7 kJ/mol 17.（11分） （1）活化能 (2分) 反应热 (2分) （2）放热 (2分) ΔH< 0 (2分) （3）48.36 (3分) 18.(10分,每空2分） （1）K==C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) （2）吸热 （3）大 （4）25% 0.25mol 19.(12分） （1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = －57.3kJ／mol （3分） （2）环形玻璃搅拌棒 （2分） 保温隔热，防止热量散失 (2分) （3）△H＝-51.8kJ·mol－1 （3分） （4）ac （2分） 20.(10分） (1)CO2 （2分） (2)5.0 （2分） 25 （2分） (3)生成物作催化剂 （2分） (4)MnSO4 （2分） .....
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