实验活动6 酸、碱的化学性质
知识要点 1.酸、碱的化学性质(重点) 2.体验实验探究的过程(重点)
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质 提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流
学生分组讨论交流。 探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 不变色 不变色 变红色 变红色 课标要求 加深对酸和碱的化学性质的认识 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】 实验操作 向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 再向上述试管中加入稀盐酸 【实验活动4】中和反应 实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 向1mL氢氧化钠溶液中加入溶液先变为红色，然后溶液由酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸 红色变为无色 取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干 【实验活动5】
实验操作 向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡 向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡 反应的现象 溶液变为红色，加水后颜色不变 结论(反应的化学方程式) 有白色固体析出 反应的现象 溶液中产生蓝色沉淀 沉淀溶解 结论(反应的化学方程式) 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 课堂讨论
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力 个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论 成功之处 不足之处
人教版九年级化学下册：实验活动6 酸、碱的化学性质 教案
