【解析】I.根据转化关系及现象可判断,A是Na,B是Na2O2,C是氢氧化钠。NaOH溶液与HNO3溶液反应的化学方程式为:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,故答案为:Na2O2;HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;II.由元素在周期表的位置可知,①~⑥分别为H、C、O、Na、S、Cl。 (1)②的元素符号是C,其最高价氧化物为二氧化碳,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为
,故答案为:C;
;(2)同周期
元素的原子序数越大,非金属性越强,则非金属性为⑤<⑥,故答案为:<;(3)①和③两种元素组成的化合物为水和双氧水,二者都属于共价化合物,只含有共价键,故答案为:共价键;(4)④和⑥两种元素组成的化合物为NaCl,NaCl与AgNO3溶液反应的离子反应为:Cl?+Ag+=AgCl↓,故答案为:Cl?+Ag+=AgCl↓。
21. 【答案】(1)16mol (2)8mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)3∶3∶2
【解析】(1)根据N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应可推知:n(NH3)=6mol,反应某时刻t时,
则消耗n(N2)=3mol,开始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),则气体的物质的量是
716.8 L?32mol,NH3的含量(体积分
22.4L/mol25%=8mol;数)为25%,所以氨气的物质的量是32mol×(3)设反应后气体物质的量减少n;
N2?g?+3 H2?g??N2(g)+3H2(g)
2NH3?g?Δn282n2NH3(g) Δn
n=
8mo?2mol?8mol;所以原混合气体的物质的量是32mol+8mol=40mol,原混合气
2mol体与平衡混合气体的总物质的量之比40∶32=5∶4;(4)根据(1)可知a=16,根据(3)a∶b=16∶24=2∶3;可知原混合气体的物质的量是40mol,所以b=40mol-16mol=24mol;(5)根据(5)三段式计算可得达到平衡时,平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。
2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷 化学(A卷)
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