【解析】I．根据转化关系及现象可判断，A是Na，B是Na2O2，C是氢氧化钠。NaOH溶液与HNO3溶液反应的化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案为：Na2O2；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；II．由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、C、O、Na、S、Cl。 (1)②的元素符号是C，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：C；
；(2)同周期
元素的原子序数越大，非金属性越强，则非金属性为⑤＜⑥，故答案为：＜；(3)①和③两种元素组成的化合物为水和双氧水，二者都属于共价化合物，只含有共价键，故答案为：共价键；(4)④和⑥两种元素组成的化合物为NaCl，NaCl与AgNO3溶液反应的离子反应为：Cl?+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl?+Ag+=AgCl↓。
21. 【答案】（1）16mol （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）3∶3∶2
【解析】（1）根据N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应可推知：n(NH3)=6mol，反应某时刻t时，
则消耗n(N2)=3mol，开始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），则气体的物质的量是
716.8 L?32mol，NH3的含量(体积分
22.4L/mol25%=8mol；数)为25%，所以氨气的物质的量是32mol×（3）设反应后气体物质的量减少n；
N2?g?＋3 H2?g??N2(g)+3H2(g)
2NH3?g?Δn282n2NH3(g) Δn
n=
8mo?2mol?8mol；所以原混合气体的物质的量是32mol+8mol=40mol，原混合气
2mol体与平衡混合气体的总物质的量之比40∶32=5∶4；（4）根据（1）可知a=16，根据（3）a∶b=16∶24=2∶3；可知原混合气体的物质的量是40mol，所以b=40mol-16mol=24mol；（5）根据（5）三段式计算可得达到平衡时，平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。
2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷 化学(A卷)
