（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。
10．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。 （2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。 （3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
11．某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。
（1）仪器A的名称是_________。 （2）检查装置气密性的方法是_________。
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。 （4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。 （5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。
A．W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
B．W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
C．W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）
D．W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g
12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)； a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液 (2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；
(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________ ；其反应类型是______________； (4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________ ；
(5) 反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。
13．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 D．碱石灰E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。
(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
14．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。 （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。 （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。
碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。 15．海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为
________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。 （2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
－
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）海水中部分离子的含量如下: 成分 Na+ Mg2+ Ca2+ 含量（mg/L） 10560 1272 400 成分 Cl－ Br－ SO42－ 含量（mg/L） 18980 64 2560 若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。
16．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。 （3）装置B中加入的试剂是________。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。
（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。 17．某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。
请回答下列问题：
(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。 (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。 (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。 (4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素0示踪法确定反应原理（O在CH3CH2OH中），写出能表示O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。
18．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
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(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
黑龙江省鸡西市新高一下学期化学易错实验题含解析
