2020届福建省厦门市高三毕业班3月线上质量检查(一)理综化学试题(解析版)

厦门市2020届高中毕业班线上质量检查(一)

理科综合能力测试

(本试卷满分300分，考试时间150分)

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59

第I卷(选择题)

一、选择题：(本题共7小题，只有一项符合题目要求。)

1.下列有关垃圾分类说法错误的是

A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D. 含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】

【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确； B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确； D. 丝、毛成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误； 选D。

2.螺环化合物

A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷

C. 一氯代物有2种(不考虑空间异构) D. 所有碳原子不处于同一平面 【答案】B 【解析】

【详解】A.根据

B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，是同系物，故B错误；

的的同系物

可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；

和环氧乙烷

的结构不同，不

C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确；

D. 选B。

画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

10-9NA A. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×

B. 常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C. 向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D. 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA 【答案】C 【解析】

【详解】A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1?10-5mol/L，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故A错误；

B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；

-C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2??2e，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转

bNΛ 2移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

bNΛ，故C正确； 2D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为错误； 选C。

6.8g?2?NA? 0.1 NA，故D

136g/mol4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A. 乙酸乙酯的沸点小于100℃

B. 反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C. 试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D. 实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 【答案】A 【解析】

【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；

C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误； D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误； 选A。

5.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. 非金属性：X>W>Y

B. Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C. 可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D. 该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。 【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；

B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误； C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的

是

A. 理论上该转化的原子利用率为100%

B. 阴极电极反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O C. Na+也能通过交换膜

D. 每生成11.2 L(标况下)CO转移电子数为NA 【答案】C 【解析】

--【详解】A. 总反应为CO2+Cl=CO+ClO，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；

-+B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O，故B正确；

C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；

D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L(标况下)CO转移电子数为NA，故D正确； 选C。

+-+7.己知：N2H4+H2O儍N2H5+OH,N2H5+H2O2+N2H6+OH-；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶

-+液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

??A. 曲线M表示pOH与1g的变化关系

c?NH?2+cN2H62+5B. 反应N2H5?H2O?C. pOH1>pOH2

??2?N2H6?OH?的HK=10-15

D. N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】

c?NH???M、N点==1，M点c(OH)=10

c?NH?c?NH?2+cN2H62+52+54-

-15

N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，、

2N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】A. Ka1?+c?N2H5?c?OH??c?N2H4??Ka2，所以曲线M表示pOH与1g

2+cN2H62+5??的变化关系，曲线c?NH???N表示pOH与1g的变化关系，故A正确； c?NH?+cN2H524?B. 反应N2H5?H2O?2?N2H6?OH?表示第二步电离， Ka2=2+cN2H6cOH????cN2H?+5??=10

-15

，故B正确；

C. pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1?Ka2 ，所以pOH1

8.草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置B的名称为 ____。

②按照气流从左到右方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃(填仪器接口的字母编号)。 ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。 ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为____。