最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案
第一章单元检测
(时间:100分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
198
下列关于 20278Pt和 78Pt的说法正确的是( )
A.20278Pt和19878Pt的质子数相同,互称为同位素 B.20278Pt和19878Pt的中子数相同,互称为同位素 C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D.20278Pt和19878Pt的质量数不同,不能互称为同位素 2.下列说法中正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 4.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( ) A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径
5.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( ) A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2 C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子 6.下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定
--
B.O2半径比F的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( )
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 9.元素A的各级电离能数据如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 -1578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 I/(kJ·mol) 则元素A常见价态是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
--+-
10.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,B2和C具有
相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
--+--
C.离子半径:A2>C>B2 D.还原性:A2<C
11.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( ) A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性大于Y的电负性 C.X的氧化性小于Y的氧化性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 12.下列不是元素电负性的应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度
13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.位于Ⅷ族 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
15.某元素质量数为51,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( ) A.3 B.2 C.1 D.0
16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p亚层未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题共6小题,共52分)
17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题: (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第________周期________族。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。 (3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:___。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:____________。 (5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。
18.(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号 为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________________________________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______________________________。
19.(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为______________>______________(填化学式)。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性______________>______________(填化学式)。通过实验________加以证明。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性: 元Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 素 电1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 负性 已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。 (2)下列物质属于离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。 A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
21.(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C:___________,D: __________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:____________________,氢化物:______________________。
22.(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空:
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________,理由是_____________。 (2)Y是________,Z是________,W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:________________________________________。
单元检测卷答案解析 第一章 原子结构与性质
1.A 2.A 3.C
4.D [F、Cl、Br、I位于同一主族,外围电子数目相等,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确,反复训练即可。]
5.C [原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外,过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子,故不能确定属于哪一族,A项和D项都不正确;核外电子排布为1s2的元素是氦,属于0族,核外电子排布为1s22s2的元素是铍,属于ⅡA族,B项不正确;2p能级上有三个电子的元素是氮,3p能级上有三个电子的元素是磷,都属于第Ⅴ族,C项正确,故答案为C项。]
6.C
7.C [电负性相差越大,越容易形成离子化合物,故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物,故答案为C项。]
8.C [A项,同一周期,原子半径从左到右逐渐减小;B项,同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强;C项,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强;D项,同一周期,最外层电子数从左到右逐渐增加。]
9.C [因I1
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