初中化学方程式大全题目版

由天下分享时间：2024/10/5 15:06:29 加入收藏我要投稿点赞

初中化学方程式大全及现象一、氧气的性质：

1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：_________________________ 2、铁在氧气中燃烧：_________________________

现象：______________________________________ 现象：______________________________________

3、铜在空气中受热：_________________________ 现象：______________________________________

4、铝在空气中燃烧：_________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：_________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：___________________________ 8、碳在氧气中充分燃烧：_______________________

9、碳在氧气中不充分燃烧：_________________________

1.2. 化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：_________________________ 11、甲烷在空气中燃烧：_________________________ 12、酒精在空气中燃烧：_________________________ 1.3. 氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验：_________________________ 14、加热高锰酸钾：_________________________ 15、加热氯酸钾：_________________________ 16、过氧化氢分解：_________________________

二、自然界中的水：

17、电解水：_________________________ 18、生石灰溶于水：_________________________

19、二氧化碳可溶于水： _________________________ 三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：_________________________ 21、铁和硫酸铜溶液反应：_________________________ 22、氢气还原氧化铜：_________________________

23、氢气还原氧化铁：_________________________ 24、镁还原氧化铜：_________________________ 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：_________________________ 26、木炭还原氧化铜：_________________________ 27、焦炭还原氧化铁：_________________________ 28、甲烷的形成：_________________________

4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 29、煤炉的底层：_________________________ 30、煤炉的中层：_________________________

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：_________________________

4.3. 二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：_________________________ 33、碳酸不稳定而分解：_________________________ 34、二氧化碳可溶于水：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________

35、高温煅烧石灰石：_________________________ 4.4. 一氧化碳的性质：

37、一氧化碳还原氧化铜：_________________________ 39、一氧化碳的可燃性：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

36、石灰水与二氧化碳反应：_________________________

38、一氧化碳还原氧化铁：_________________________

40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: _________________________ 五、燃料及其利用：

41、甲烷在空气中燃烧：_________________________ 42、酒精在空气中燃烧：_________________________ 43、氢气中空气中燃烧：_________________________ 六、金属

6.1. 金属与氧气反应：

44、镁在空气中燃烧：_________________________ 45、铁在氧气中燃烧：_________________________ 46、铜在空气中受热：_________________________ 47、铝在空气中形成氧化膜：_________________________ 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应） 48、锌和稀硫酸_________________________ 49、铁和稀硫酸_________________________

50、镁和稀硫酸_________________________ 51、铝和稀硫酸_________________________ 52、锌和稀盐酸_________________________ 54、镁和稀盐酸_________________________ 55、铝和稀盐酸_________________________ 6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐 56、铁和硫酸铜溶液反应：_________________________ 57、锌和硫酸铜溶液反应：_________________________ 58、铜和硝酸银溶液反应：_________________________ 6.4. 金属铁的冶炼原理：

59、_________________________ 七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质

7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水

60、氧化铁和稀盐酸反应：_________________________ 61、氧化铁和稀硫酸反应：_________________________ 62、氧化铜和稀盐酸反应：_________________________ 63、氧化铜和稀硫酸反应：_________________________ 7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：_________________________ 66、盐酸和氢氧化铁反应：_________________________ 67、盐酸和氢氧化铜反应：_________________________ 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_________________________

_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________

备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

53、铁和稀盐酸_________________________

69、硫酸和烧碱反应：_________________________ 70、硫酸和氢氧化铜反应：_________________________ 7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：_________________________ 72、硝酸银与稀盐酸反应：_________________________ 73、碳酸钠与稀盐酸反应: _________________________ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：_________________________ 75、硫酸和氯化钡溶液反应：_________________________ B、碱的化学性质

7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质：_________________________ 77、苛性钠吸收二氧化硫气体：_________________________ 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：_________________________ 79、消石灰放在空气中变质：_________________________ 80、消石灰吸收二氧化硫：_________________________ 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：_________________________ C、盐的化学性质

7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、铁和硫酸铜溶液反应：_________________________ 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上） 7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上） 7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：_________________________ 84、硫酸钠和氯化钡：_________________________ 八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：_________________________ 86、生石灰溶于水：_________________________ 87、氧化钠溶于水：_________________________ 88、三氧化硫溶于水：_________________________ 89、硫酸铜晶体受热分解：_________________________ 90、无水硫酸铜作干燥剂：_________________________

以下仅供参考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

现象：_________________________ 现象：_________________________ 现象：_________________________

现象：_________________________

现象：白色固体逐渐溶解

现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑

归纳总结：

一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水 H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 = CuO + H2O

3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 = 金属氧化物 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）

CaO + H2O = Ca(OH)2

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5 2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)

4、非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2 + H2O = H2CO3

SO3 + O2 = H2SO4 四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Cu + O2 = 2CuO

Na2O + H2O = 2NaOH

C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)

2H2 + O2 = 2H2O

SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Cu +

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓ 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 4、盐+盐 = 新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓ 5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑

2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的：C + CO2 = 2CO 3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 4、盐分解（基本上有气体产生） CaCO3 = CaO + CO2↑

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 5、三种有机物燃烧