【详解】
(1)由表可知，乙醇的质量反应前为2.3g，反应后为0，质量减少，属于反应物，氧气的质量反应前为4g，质量减少，属于反应物，二氧化碳反应前质量为0，反应后，二氧化碳质量为2.2g，质量增多，属于生成物，根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可得，反应物乙醇中有氢元素，因此，生成物中一定也含有氢元素，水中含有氢元素，水属于生成物，根据题意可知物质M是乙醇不完全燃烧生成的一氧化碳，即乙醇和氧气点燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，假设生成2.2g二氧化碳的同时，生成水的质量为z 2C2H5OH+5O2点燃2CO2882.2g88108=2.2gzz=2.7g+6H2O108z+2CO
由于反应前，水的质量为0，因此，反应后水的质量X即为生成水的质量2.7g，故填写：2.7； (2)根据质量守恒定律可得，2.3g+4g=2.7g+2.2g+Y，则Y=1.4g，故填写：1.4；
(3)若要使生成物中无物质M，即增加的氧气与生成的一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳，假设1.4g一氧化碳全部转化为二氧化碳，需要氧气质量m
2CO561.4g+O232m点燃2CO25632=1.4gmm=0.8g故填写：0.8。 【点睛】
该题的解题关键是：根据质量守恒定律的实质和表中数据，推测出反应的化学方程式，根据完全反应的乙醇、氧气的质量或反应生成的二氧化碳质量和化学方程式计算出生成水和一氧化碳质量；由于一氧化碳具有可燃性，因此，可以根据一氧化碳的质量和一氧化碳燃烧的化学方程式计算出需增加氧气的质量。 14．C B A E AD 维生素 不可再生 195 【解析】 【详解】
（1）① 活性炭具有吸附性，能吸附色素，除去异味，可用于净化自来水；② 碳酸钙可用作补钙剂；③ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用作发酵粉；④ 食盐可作融雪剂。
A 纯净水瓶子是一种塑料制品，B 棉（2）① 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。此选项符合题意；布围裙是用棉花织成的，此选项不符合题意； C 铸铁锅属于金属材料，此选项不符合题意；D 塑料凳子是一种塑料制品，此选项符合题意。故选AD。
② 米饭中富含糖类；红烧肉富含蛋白质、油脂；鲫鱼汤富含蛋白质；烤鸡翅富含蛋白质，此外还含有水、
无机盐，故应补充的营养素是维生素。③ 煤属于不可再生能源。④ 溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需加水的质量为x，
50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，由于水的密度为1g/ml，故需加水195ml。 15．硬度大 可燃物 CH4+CO2【解析】 【详解】
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石硬度大的性质；
（2）燃烧必须满足三个条件：①可燃物，②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。可燃冰具有可燃性，为燃烧提供了可燃物；
（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，可推出单质为H2，根据质量守恒定律，另一种可燃性气体可能是CO，该反应的化学方程式为：
一定条件2CO+2H2 8
CH4+CO2一定条件2CO+2H2；
nH2O）中n=8。 （4） 可燃冰中CH4与H2O的质量比是16：18n=1：9 18n=16×9 n=8，则该可燃冰（CH4·16．氧气和水 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
2Al+Fe2O3【解析】 【详解】
高温2Fe+Al2O3
航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。通过分析可知，铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁。化学方程式为：
2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。
故答案为：氧气和水、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜、
2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酒精灯 长颈漏斗 A 将带火星的木条靠近b管口处,若木条复燃,证明氧气已集满
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 可控制反应的发生和停止 浓硫酸
【解析】
【分析】 【详解】
（1）甲、乙仪器的名称分别为：酒精灯、长颈漏斗。
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气，属于固固混合加热型，应选用的发生装置为A，用D装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条靠近b管口处，若木条复燃，证明氧气已集满。
（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?，选用C装置相对于B装置的主要优点是可以通过控制活塞的开与关来控制反应的发生和停止。
（4）若用D装置来干燥二氧化碳气体，浓硫酸具有干燥作用，则装置中应盛放的试剂是浓硫酸。 18．锥形瓶 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2? 温度没有达到铁丝的着火点 C 浓硫酸 ②
玻璃棒 量取 ＜ 【解析】 【详解】 [实验Ⅰ]
（1）图中b是锥形瓶；
（2）装置A固体加热型装置，且试管口没有棉花，是用氯酸钾在加热条件和二氧化锰的催化下反应生成氧气和氯化钾制取氧气，化学方程式2KClO3有达到铁丝的着火点或氧气不纯；
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用C装置做发生装置，利用多孔隔板和长颈漏斗的组合，随时控制反应的发生与停止；
（4）要收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放具有吸水性的浓硫酸，由于氢气密度比空气小，气体应从E装置②端进入； [实验Ⅱ]
（1）用一定浓度的浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、稀释、转移、装瓶并贴标签，需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒；
（2）由上分析可知，实验的主要步骤有计算、量取、稀释、转移、装瓶并贴标签；
（3）用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，导致水偏多，导致所配溶液溶质质量分＜5%。 【点睛】
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以
MnO2Δ2KCl+3O2? ； H中铁丝不燃烧，其原因是温度没
根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．116 18：3：8 62.1% 【解析】 【详解】
解：（1）丁酸乙酯的相对分子质量＝12×6+1×12+16×2＝116；
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8； （3）丁酸乙酯中碳元素的质量分数＝
12?6×100%＝62.1%。 116
北京市延庆县2020中考化学质量跟踪监视试题
