第二章 第三节
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2017·泰州高一检测)对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是
( C )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止
解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．(2017·三门峡高一检测)对于反应2SO2(g)＋O2(g)措施是( A )
A．通入大量O2 C．移去部分SO3
B．增大容器容积 D．降低体系温度
2SO3(g)，能增大正反应速率的
解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、
降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、
Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( B )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．达到平衡时，容器内的压强不再变化 D．c1的取值范围为0 mol/L 2Z(g) 平衡0.1 mol·L1 0.3 mol·L1 0.08 mol·L1 － － － 则c1c2＝(x＋0.1 mol·L －1 x＋0.3 mol·L1)＝ － ，故A正确；平衡时，正、逆反 应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为，故B错误；反应前后气体的体积不等，达 到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0 － 4．(2017·沈阳高一检测)下列各图所示的措施中，是为了加快其化学反应速率的是 ( C ) 5．实验室用100 mL 1 mol·L是 ( D ) A．改用300 mL 1 mol·L －1 －1 盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的 盐酸 B．降低温度 D．滴加少量CuCl2溶液 －1 C．用锌粒代替锌粉 6．(2017·毫州高一检测)把下列四种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L的盐酸 的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( A ) A．20 mL 3 mol·L1 － B．20 mL 2 mol·L1 － C．10 mL 4 mol·L1 －D．10 mL 2 mol·L1 － 7．(2017·成都高一检测)对于反应A2＋3B2 中，反应速率最快的是( A ) A．v(A2)＝0.4 mol/L1·s － －1 2C＋D来说，以下化学反应速率的表示 B．v(B2)＝0.8 mol/L1·s1 － － C．v(C)＝0.6 mol/L1·s － －1 D．v(D)＝0.6 mol/L1·min1 － － 8．(2017·长春高一检测)在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2 A B C D 2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( C ) n(SO2)/mol 2.0 1.0 0.20 0 n(O2)/mol 1.0 0 0.10 0 n(SO3)/mol 0 1.0 1.80 2.0 9．(2017·天津高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限 度的是( D ) A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错；正确答案为D。 10．(2017·绵阳高一检测)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( A ) ②容器内气体的压强不变 ①混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) A．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ ⑥v正(B)＝2v逆(C) B．②③⑥ D．只有④ 解析：①容积恒定的密闭容器中，混合气体密度不变，也就是质量不变，对于有固体参加或者有固体生成的气体反应来说，质量不变说明已经达到平衡。②这是一个反应前后压强不变的反应，压强不变不能说明反应达到平衡。③该反应是反应前后气体的化学计量数不变的反应，也就是气体物质的量不变的反应，不能用物质的量是否变化衡量反应是否达到平衡。④B的物质的量浓度不变说明生成B的量与消耗B的量相等，也就是正逆反应速率相等，此时反应达到平衡。⑤v正(C)＝v逆(D)，说明正逆反应速率相等，此时反应达到平衡。⑥v正(B)＝v逆(C)，说明正逆反应速率相等，此时反应达到平衡。 二、非选择题 11．(2017·滨州高一检测)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO的反应是放热反应，NO2和CO的总能量_>__(填“>”“<”或“＝”)CO2和NO的总能量。 (2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO CO2＋NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol，则： － － ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_0.05_mol·L1·min1__。 ②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_1.5 mol__。 ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_b、d__(填序号)。 a．容器内气体的质量保持不变 b．NO2的物质的量浓度不再改变
2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习：第2章 第3节
